某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 08:59:53

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数
取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应,实验数据如下：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
则：（1）黄铜样品中锌的质量分数为 .
（2）反应生成氢气的质量是多少

首先要知道, Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应
随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.
10g样品中含有10－6.75=3.25g 锌
质量分数3.23/10*100%＝32.5%
由反应Zn+H2SO4====ZnSO4+H2(气标) 可知
消耗3.25g锌将产生0.1g氢气
还有不懂的地方追问我
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再问：怎么知道消耗3.25g锌反应生成0.1g氢气的
再答：用比例算的，我列个方程：
Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2 (GAS) Mr锌＝65 Mr氢气＝2
65 2
3.25 x
65/3.25=2/x
用高中反应叙述语言表达就是：每消耗65g（1mol）锌，将生成2g（1mol）氢气。同理，消耗，3.25g锌，将生成xg氢气，解出x就是答案。
解得x＝0.1
顺问下你读初几？
还有不明白的追问我
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