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某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数.详细见补充,

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 19:57:40
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数.详细见补充,
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少?（写出计算步骤,下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少?
要第二个问的答案,质量分数是什么,我忘了.
因为锌与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应故剩余固体均为黄铜
因此
CU%=6.75/10*100%=67.5%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
0.65 x
因此：x=0.65*98/65=0.98g
所以：H2SO4%=0.98/10*100%=9.8%
再问： 第二个问。。 详细一点好不好， 谢谢
再答： 化学方程式明白吧，下面是质量守恒定律，65是锌的原子质量其余的同理 所谓的硫酸质量分数就是纯硫酸的质量在稀硫酸溶液的百分比
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数.详细见补充, 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次 八年级化学题某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次 某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数 取出6g合金样品 将50g稀硫酸分5次加入样品中充分反映过滤 洗涤 黄铜是铜锌合金 为了测定某黄铜样品中锌的质量分数 甲乙丙三位同学 为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验 黄铜是铜锌合金 为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲乙丙三位同学分别进行试验,试验数据如下: 为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入 cu与zn的合金称为黄铜.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,将150g稀硫酸分三 “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56 某化学兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中