作业帮KHC2O4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液pH约为多少?主要求结果ph=8.6的计算方式
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 07:53:46
KHC2O4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液pH约为多少?主要求结果ph=8.6的计算方式
草酸是个比较强的酸,KHC2O4溶液本身就是酸性的,所以KHC2O4不能用酸滴定,但可以用碱滴定.
设KHC2O4浓度为0.1mol/L,草酸第二步电离度为α.
草酸的第二步电离:HC2O4-=（可逆）H++C2O42-
所以有[H+]=Ka2*[HC2O4-]/[C2O42-]
到达化学计量点时,[HC2O4-]=1*10^-5mol/L [C2O42-]=0.1mol/L
草酸一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ,二级电离常数Ka2=6.4×10^-5.
所以得[H+]=6.4*10^-9mol/L
最后我算出的PH=8.2,你算出的的PH=8.6可能是因为你所用的溶液浓度不是我假设的0.1mol/L,也许是0.2mol/L吧.
设KHC2O4浓度为0.1mol/L,草酸第二步电离度为α.
草酸的第二步电离:HC2O4-=（可逆）H++C2O42-
所以有[H+]=Ka2*[HC2O4-]/[C2O42-]
到达化学计量点时,[HC2O4-]=1*10^-5mol/L [C2O42-]=0.1mol/L
草酸一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ,二级电离常数Ka2=6.4×10^-5.
所以得[H+]=6.4*10^-9mol/L
最后我算出的PH=8.2,你算出的的PH=8.6可能是因为你所用的溶液浓度不是我假设的0.1mol/L,也许是0.2mol/L吧.
KHC2O4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液pH约为多少?主要求结果ph=8.6的计算方式
khc2o4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液ph约为多少?
0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?
若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?
0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------.
0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点
分别用NaOH滴定HCl和HAc,当达化学计量点时,溶液的pH是否相同
盐酸滴定氢氧化钠溶液过程,个化学计量点的ph值?请选择合适的指示剂：分析各化学计量点被准确滴定的可能性；描述第一化学计量
用HCl溶液滴定NaOH溶液,甲基橙变色时,pH范围是多少,此时是否为化学计量点?
用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.7
(1/2)用C(NaOH)＝0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH
怎么计算hcl滴定na2co3的第一个化学计量点的ph