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若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/28 15:49:10
若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?
生成的是按两性物质来计算吗?
二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8,可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8,可以准确滴定第二氢）.
    第一计量点产物为酸式盐NaHB,第一计量点的pHsp(1)应该按酸式盐（即两性物质）计算,通常可用最简式计算,公式为 pHsp(1)=(pKa1+pKa2)/2,近似式的pHsp(1)与浓度有关,参看分析化学教材相关章节；你的pKa1=1.92,pKa2=6.22,pKb1=7.78,pKb2=12.08
      pHsp(1)=4.9 (不能用最简式计算的)
    第二计量点的pHsp(2)应该按Na2B溶液计算（二元弱碱的PH值）,满足：0.033Kb1＞10Kw,并且0.033/Kb2＞100的条件时（武大第五版判据）,可用最简式计算 pHsp(2)=14.0-(pKb1-lg0.033)/2.如果不满足上述条件,则Na2B溶液的pOH计算要用近似式（参看教材上的公式）,或用迭代法数值求解.你的pHsp(2)=9.37  (可用最简式计算pOH)
    注：等浓度滴定,第一计量点时产物浓度为0.050mol/L,第二计量点时产物浓度为0.033mol/L.
    各种酸碱盐溶液的PH值计算,我编写了一个VBA计算模板文件（文档型软件,能够计算的word模板文件）,代入数据后,可以智能地选择公式,自动计算pH结果（留下你的邮箱）,并给出提示（留下你的邮箱,送你一个软件）.
若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少? (1/2)用C(NaOH)＝0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH 0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少? 用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多 某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时 0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------. 用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.7 0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点 0.1mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾,计算化学计量点的ph. 计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和p 分别用NaOH滴定HCl和HAc,当达化学计量点时,溶液的pH是否相同