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一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下：

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/27 15:45:36
一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
二、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀硝酸好,品位成100ml溶液.取其一般,加入过量的K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后的4.66g固体.在余下的50ml溶液中加入少许KSCN溶液,显红色；如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤
灼烧后的3.20g固体.
(1)计算磁性材料粉末中氧元素的质量百分含量.
(2)确定该材料的化学式.
解析：
一.
（1）设生成的Cl2质量为 x g,反应的HCl质量为 y g
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
316 584 355
15.8g y x
解得：x = 17.75g ,y = 29.2g
被氧化的HCl=（10/16）*29.2= 18.25g
（2）Cl2体积 = 17.75g / 3.17g/L = 5.6 L
二.
（1）加入过量的K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后的4.66g固体
说明白色沉淀为 BaSO4,物质的量为4.66g / 233g/mol = 0.02mol
因为是一半的溶液,所以材料中Ba元素总物质的量 = 0.02mol * 2 = 0.04mol
在余下的50ml溶液中加入少许KSCN溶液,显红色；
说明这时溶液中有Fe3+
如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤灼烧后的3.20g固体.
则灼烧生成的固体肯定为Fe2O3
Fe2O3物质的量 = 3.2g / 160g/mol = 0.02mol
Fe2O3 ～ 2Fe
所以Fe元素物质的量 = 0.02mol * 2 = 0.04mol
因为是一半的溶液,所以材料中Fe元素总物质的量 = 0.04mol * 2 = 0.08mol
所以材料中氧元素质量 = 12.52 g - 137g/mol * 0.04mol - 56g/mol * 0.08mol = 2.56g
氧元素质量分数 = 2.56g*100% / 12.52g = 20.45 %
（2）Ba元素显+2价,O元素显-2价,物质的量比1:1,所以BaO中含有O元素0.04mol
氧元素总物质的量 = 2.56g / 16g/mol = 0.16mol
剩余0.12mol O元素与0.08mol Fe元素结合,物质的量比 Fe：O = 0.08:0.12=2:3
所以可确定为Fe2O3
所以此材料化学式为 BaO·Fe2O3
一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下： 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl= 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KC 用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+1 用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMn 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl, 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn