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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 15:34:13
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL
若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的cl2在标准状况下的体积是多少?
我来猜测题意：高锰酸钾是过量的,盐酸是完全被氧化的话,还没有量（体积）不能具体算出产生多少的氯气.但可以算出比例.
1cm3的盐酸,含有1cm3×1.19g/cm3×36.5%质量的HCl.关于HCl与Cl2的转换,比例是36.5:71.
因而产生的Cl2的质量是1.19×0.71g,换成体积是1.19×0.71÷3.17（L）
最终,可以得到,浓盐酸被氧化得到氯气的体积比为1mL：0.2665L.
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl, 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl= 用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL. 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+1 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KC 用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMn 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸： 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn