原电池反应是否一定要是自发的,比如Al-Cu-NaHCO3溶液能构成原电池是为什么

Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极；Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么? 有关原电池原理!有一个能自发进行的氧化还原反应与原电池是什么关系?难道不管有没有反应都是原电池?比如Cu/H2SO4/A 构成原电池必备条件是能自发进行氧化还原反应 AL CU NAOH溶液构成原电池 al 做负极 cu坐正极 两级反应是什么 总反应是什么 原电池 构成条件构成原电池的条件之一是 要发生自发的氧化还原反应如果 Fe C 分别作负正极 电解质溶液时 NACL 这 铜 银 硝酸铜构成的“原电池”中,没有自发进行的氧化还原反应,这能构成原电池么? Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,为什么正极是氢离子得电子? 为什么Fe-----浓HNO3----Cu 组成的原电池中Cu 是负极?Mg ----NaOH溶液——Al组成的原电池中 原电池反应为什么一定要是放热反应? 原电池反应现象的问题(-)Zn|H2SO4|Cu(+)原电池反应时为什么Zn和Cu上都有气泡产生?(-)Al|NaOH| （1）Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极? 任何一个自发进行的氧化还原反应,在一定条件下能组成原电池?