有关原电池原理!有一个能自发进行的氧化还原反应与原电池是什么关系?难道不管有没有反应都是原电池?比如Cu/H2SO4/A

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 00:21:52

有关原电池原理!
有一个能自发进行的氧化还原反应与原电池是什么关系?
难道不管有没有反应都是原电池?
比如Cu/H2SO4/Ag,其他条件符合,是不是原电池呢?

自发的氧化还原反应不一定能构成原电池,但原电池的负极与电解质溶液之间必须能自发进行氧化还原反应.原电池除了要有能自发进行的氧化还原反应之外,还必须要由；两种活性不同的金属(或其中之一为非金属导体)构成正负极；电解材料都要插入电解质溶液；并构成闭合回路.
因此,没有自发进行的的氧化还原反应就无法构成原电池,你所说的Cu/H2SO4/Ag就不是原电池了.

有关原电池原理!有一个能自发进行的氧化还原反应与原电池是什么关系?难道不管有没有反应都是原电池?比如Cu/H2SO4/A 铜银硝酸铜构成的“原电池”中,没有自发进行的氧化还原反应,这能构成原电池么? 构成原电池必备条件是能自发进行氧化还原反应任何一个自发进行的氧化还原反应,在一定条件下能组成原电池? 原电池负极不能与电解质溶液自发发生氧化还原反应,反应原理是怎样的理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗能自发进行的任何氧化还原反应,都能设计成原电池吗? 是否必须是自发进行的氧化还原反应才能用于设计原电池有fe cu h2so4构成的原电池,CU棒发生了还原反应,其电极反应为____ 高中化学中的原电池的条件之一：能自发的发生氧化还原反应. 是否所有的自发氧化还原反应都能设计成原电池? A、属于放热的自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；B、属于放热的自发的氧化还原反应，能设计成原电池，