（1）Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 16:51:14

（1）Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?
（2）Al-Zn和浓硝酸溶液构成的原电池,Al和Zn好象都可以和浓硝酸反应,为什么会是Zn作负极?
（3）Cu-Zn和稀硫酸构成的原电池,Zn为什么不直接和稀硫酸反应?电子为什么会先到Cu,再和H+结合.
（4）Fe-Zn和稀硫酸可以构成原电池吗?貌似两个都可以直接和稀硫酸反应,气泡会在哪边?
作答分开.
第一个问题写错：是为什么是Al做负极？

（1）是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.
（2）一般是活动性较强的金属为负极.但因为Al遇浓硝酸会钝化,因此Zn作负极
注：根据电极材料判断正负极时,有时不能只看活动性强弱,还要看电解质溶液的性质
（3）事实上Zn溶于了稀硫酸,但因接通外电路,而外电路的电阻比溶液的小,Zn失去的电子流向正极Cu,因此Zn处剩下了很多带正电的离子,而Cu处得到很多电子.在内电路中,H+就吸引到正极Cu处,H+得到自己的电子后就形成H2
（4）可以.气泡会在Fe.且Zn作负极,因为Zn比Fe更活泼

（1）Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极? Mg,Al和NaOH溶液组成的原电池负极的反应方程式 AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? 为什么NaOH溶液和Al反应不和Mg反应? Mg-Al NaOH原电池正极为什么不是O2反应为什么Mg和AL插入NaOH溶液中可形成原电池?AL电极会和NaOH溶液反应,那反应一段时间后AL电极不会消失吗? Al和Mg在Naoh中构成的原电池,关于正极的反应 Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极；Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么? 在NaOH溶液中,用Al和Mg做电极,构成原电池,两极发生的电极反应分别是什么? 为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的... 为什么 Al-Mg-NaOH 原电池负极是Al 为什么在Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg?