某单质与足量浓硝酸反应时,每.25mol单质反应消耗1molHNO3,还原产物为NO2,则单质氧化后的化合价可能是?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 18:16:44

某单质与足量浓硝酸反应时,每.25mol单质反应消耗1molHNO3,还原产物为NO2,则单质氧化后的化合价可能是?
A+4;B+3;C+2;D+1
答案选AC,这两个我都明白,不用解释了.
我的问题是：我还想选D.我觉得如果某单质是非金属单质,每个分子含有4个原子,就可以被氧化成+1价,希望能有高人指点我哪里想错了.

你没理解题目,这个是计算题,N获得的电子是一定的,因此关键就在单质类型,如果是单原子的就+4,双原子的就+2,如果有4原子的就+1,你认为有吗?
再问：请问不可能有4原子吗。。
再答：白磷（P4）但是你要考虑到事实，除了H以外，你还遇到过+1的其他非金属吗？

某单质与足量浓硝酸反应时,每.25mol单质反应消耗1molHNO3,还原产物为NO2,则单质氧化后的化合价可能是? 某单质与浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3，则该单质氧化后元素的化合价可能是______．某单质跟足量浓硝酸反应时,每有0.5mol的单质反应就消耗2molHNO3,则该单质被氧化后的化合价可能是下列中的：1. 某单质跟浓硫酸反应,0.25mol单质完全反应需要消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价是~ 某元素的单质与足量浓硝酸反应时,参加反应的单质与浓硝酸的比为1：4,则反应后的产物中,该元素的价态为某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1：4,浓硝酸被还原为二氧化氮,则该单质在氧化产物中的化合价某单质与足量的浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中显示化合价可能是（求详解）某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价某单质能跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4,则该单质在反应中所显示的化合价可能是：某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol, 稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是 N2 N2O NO NO2