镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 22:52:38

0.2mol
Mg是二价金属,1个Mg可以失去2个电子.
所以有0.8mol电子转移,反应掉Mg的物质的量是0.8/2=0.4mol.
Mg反应生成的是Mg(NO3)2,1个Mg(NO3)2含有2个NO3-,所以形成Mg(NO3)2所消耗的硝酸的物质的量是0.4*2=0.8mol
1mol HNO3中有0.8mol用于形成硝酸镁的【Mg(NO3)2中N的化合价没有变化,没有被还原】,剩余1-0.8=0.2mol就是被还原的硝酸.

镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol, 某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能某单质与足量浓硝酸反应时,每.25mol单质反应消耗1molHNO3,还原产物为NO2,则单质氧化后的化合价可能是? 某单质与浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3，则该单质氧化后元素的化合价可能是______．铜与硝酸反映,如果有1MOL电子,转移,则被还原的硝酸为多少某单质跟足量浓硝酸反应时,每有0.5mol的单质反应就消耗2molHNO3,则该单质被氧化后的化合价可能是下列中的：1. 某浓度的硝酸和铜反应,共有1mol电子发生转移,则被还原的硝酸是多少摩尔? 在铜与浓硝酸反应中若有一mol硝酸被还原,则发生转移的电子是多少mol?有两个被还原不是2mol吗? Cu与足量稀硝酸反应时,当有0.2mol的硝酸被还原时,则参加反应的铜的物质的量为二硫化铁与浓硝酸已知1mol二硫化铁反应时转移15mol电子当Na2O2与CO2,H2O反应时,每产生1molO2转移2mol电子.每有1molNa2O2参与反应,转移1mol电子硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度与对应的还原产物有什么关系?