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哪些溶液蒸干后不能得到原来的溶质晶体?(如FeCl3蒸干后得Fe(OH)3)?为什么NaHS、Na2S蒸干后得原物质呢?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/22 13:21:57
哪些溶液蒸干后不能得到原来的溶质晶体?(如FeCl3蒸干后得Fe(OH)3)?为什么NaHS、Na2S蒸干后得原物质呢?
挥发性强酸弱碱盐的溶液加热蒸干一般得不到原溶质.如FeCl3溶液加热水解程度增大,HCl挥发更促进了水解,一直加热,使水解完全,所以得到氢氧化铁.
而强碱弱酸盐的溶液加热蒸干得原溶质.如Na2S溶液,主要考虑第一步水解,加热尽管水解程度增大,生成NaHS和NaOH,但二者最终还是会反应生成原溶质.你可能考虑第二步水解,认为有H2S生成,会挥发,实际情况是H2S这种弱酸是不可能从强碱溶液中以气体形式挥发出去的.与前一个比较一下你能体会得到.
再问： 但是到底哪些酸不能从哪些溶液中逸出呢
再答： 举一反三 不是所有的酸都不能从溶液中逸出，要看形成盐的碱和酸有没有挥发性。太难打字了，其实上面说得太清楚了，你自己稍想一下，就可以明白的。
再问： H2S没有挥发性吗？
再答： H2S是弱酸，不能从强碱溶液中跑出去。再想一想，为什么实验室常用NaOH溶液来吸收CO2呢，原因是一样的。
哪些溶液蒸干后不能得到原来的溶质晶体?(如FeCl3蒸干后得Fe(OH)3)?为什么NaHS、Na2S蒸干后得原物质呢? Fe (oH)3 ,FeCl3, FeSO4 溶液蒸干并灼烧后得到的物质分别是什么? 区分制得的Fe(OH)3胶体与饱和FeCl3溶液的方法是 为什么直接加热饱和FECL3溶液得到FE(OH)3悬浊液而不是FE（OH）3胶体 加热饱和FeCL3溶液可制得Fe(OH)3胶体这句话错哪了? 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:1.H2S,2.NaHS,3.Na2S,4.H2S和NaHS 将饱和FeCl3溶液长时间加热,一定得到的是Fe(OH)3胶体吗? 一位同学在制备Fe(OH)3胶体时边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,没有制得胶体,反而出县了浑浊.这是为什么 下列物质不能通过化合反应制得的是:( ) A Fe(oH)3 B Fe(oH)2 C Al2O3 D FeCl2 知道的 关于加热FeCl3溶液生成Fe(OH)3的问题 向沸水中过量的FeCL3溶液制备Fe(OH)3胶体为什么不成功? 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 为什么不行?