作业帮AlCl3与NaOH当n（OH-）与n（Al3+）之比介于3到4之间时,n（氢氧化铝）=4n（Al3+）-n（OH-）,
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/20 07:16:46
AlCl3与NaOH
当n（OH-）与n（Al3+）之比介于3到4之间时,n（氢氧化铝）=4n（Al3+）-n（OH-）,为什么?我知道反应分两步,先生成沉淀,后部分溶解,可想不出怎么倒出结果,能详细说明吗?
反应中易得：n（AL(OH)3）总=n(AL3+)=3n'和n[AL(OH)3]消=n"
当n（OH-）与n（Al3+）之比介于3到4之间时,n（氢氧化铝）=4n（Al3+）-n（OH-）,为什么?我知道反应分两步,先生成沉淀,后部分溶解,可想不出怎么倒出结果,能详细说明吗?
反应中易得：n（AL(OH)3）总=n(AL3+)=3n'
这个问题 如果你是认真学习了高中课程
就不难发现 能在5.3这本教辅上找到答案
首先 n（Al3+)=n(Al(OH)3）,这是刚开始生成的氢氧化铝
此时 剩余的n'（OH-）为n（OH-）-3 n（Al3+)
它消耗的氢氧化铝为n（OH-）-3 n（Al3+)（1：1反应 这个明白吧）
所以最后的氢氧化铝为n（Al3+)-【n（OH-）-3 n（Al3+）】
就是n（氢氧化铝）=4n（Al3+）-n（OH-）
今年高考完了 考得还可以
你要多加油啊
就不难发现 能在5.3这本教辅上找到答案
首先 n（Al3+)=n(Al(OH)3）,这是刚开始生成的氢氧化铝
此时 剩余的n'（OH-）为n（OH-）-3 n（Al3+)
它消耗的氢氧化铝为n（OH-）-3 n（Al3+)（1：1反应 这个明白吧）
所以最后的氢氧化铝为n（Al3+)-【n（OH-）-3 n（Al3+）】
就是n（氢氧化铝）=4n（Al3+）-n（OH-）
今年高考完了 考得还可以
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AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.当n（OH-）/n（Al+3）在3到4之间时,为什么n[A
有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] 这条式
Al3+ 与Al（OH）3 的区别
已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=N
Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+在平衡体系中加入NaOH
数列的通项a（n)的前几项和S（n)之间满足S（n）=2-3a（n）求 a(n)与a（n-1）、s(n)与s（n-1）的
如果正整数n使得[n/2]+[n/3]+[n/4]+[n/5]+[n/6]=69,则n为（ ）.（[ n ]表示不超过n
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为_____时
当 NaOH溶液少量时 化学方程式~AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ 离子方程式~Al3+ +3OH
1除以（n+3）(n+4)+1除以(n+4)(n+5)+、、、1除以(n+10)(n+11)=?
氢氧化铝与偏铝酸根铝离子加如水中（如明矾）好象水生成氢氧化铝（Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+),在加入氢氧根
利用数学归纳法证明“（n+1）（n+2）…（n+n）=2n×1×3×…×（2n-1），n∈N*”时，从“n=k”变到“n