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AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.当n（OH-）/n（Al+3）在3到4之间时,为什么n[A

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 10:26:48
AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.当n（OH-）/n（Al+3）在3到4之间时,为什么n[Al(OH
AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.当n（OH-）/n（Al+3）在3到4之间时,为什么n[Al(OH)3]=4n（Al+3）-n（OH-）.快疯了!
用元素守恒
当OH-:Al3+=3时恰好产生Al(OH)3
当OH-增多,部份Al(OH)3溶解.当OH-:Al3+=4时完全溶解
4Al3+=OH-,这是Al3+全部变成AlO2-时的OH-的量.减去剩馀的OH-,就是已经产生沉淀的Al(OH)3的量
再问： 不懂
再答： 用恰好溶解的OH-减去实际的OH-,剩馀的不就是没有参与反应的Al(OH)3了么
假设Al3+是1mol,完全溶解需要4molOH-但是现在只有3.1mol.那麼有3mol产生了Al(OH)3,剩馀的0.1mol使得0.1molAl(OH)3溶解,剩馀0.9molAl(OH)3
再答： 再说得明白一些,恰好溶解时需要的OH-是4n(Al3+),减去实际的OH-,差即是不足的OH-.而Al(OH)3与OH-反应恰好是1:1,差多少OH-,也就是剩多少Al(OH)3
AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.当n（OH-）/n（Al+3）在3到4之间时,为什么n[A AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.4之间的氢氧化铝的物质的量的计算式是 NaOH与Al(OH)3反应时,Al(OH)3的物质的量计算式 用AlCl3溶液与AL(OH)3计算NaOH 的量的方法 1mol的Alcl3与3mol的NaOH才能生成Al(OH)3,那为什么向Al 有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] 这条式 根据AlCL3和NaoH的量计算生成Al(OH)3的量怎么做啊?快考试了, AlCl3与NaOH反应为何当OH-少量时生成Al(OH)3 相同质量的agal2o3 al(oh)3 alcl3 al分别与等浓度的naoh反应,全体系中无固体物质消耗碱的物质的量 将NaOH加到AlCl3溶液中,得到0.78g 沉淀,若原溶液中的AlCl3与生成的Al(OH)3物质的量之比为2 :1 1mol的Alcl3与3mol的NaOH才能生成Al(OH)3,那为什么向Alc 为什么Al2O3与NaOH反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3?Al2O3怎样才能生成Al(OH)3