作业帮初中化学的化学实验的内容
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 00:50:14
初中化学的化学实验的内容
考点3． 蜡烛及其燃烧的探究
实验步骤 现象 结论
用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡 烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式
探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点5 化学实验基本操作
（1） 取用药品应遵守的原则
① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味.
② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量,一般按少量取用,即液体取1 mL—2 mL,固体只须盖满试管的底部.
③ “处理”原则：用剩的药品,不得放回原瓶,不得随便乱扔,不得带出实验室,要放入指定的容器中.
（2） 药品的取用
取用粉末状固体药品一般用药匙,块状、颗粒状药品用镊子夹取.使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净.
（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里,液体药品通常存放在细口瓶里.
（4）使用酒精灯时,要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯.
（5）给玻璃容器加热时,玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时,应先预热等等.要注意安全.如用试管给液体加热,试管口不能朝着有人的方向等等.
（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.
（7）读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平.注意：俯视则读数偏大,仰视则读数遍小.
第二单元
考点1 空气成分的发现.二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分.空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5.
考点2．空气的主要成分和组成.空气的主要成分及体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考点3．混合物和纯净物
纯净物：只由一种物质组成.如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物.
混合物：由两种或多种物质混合而成.如空气.
考点4．空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分 主要性质 主要用途
氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气 化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术,制造低温环境等
考点5．物质的性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等.
（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质.包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等.
考点6．空气的污染及防治
有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等,
（1）空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
（2）空气污染的危害：损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等.
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等.
（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等.
考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法
（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,（使集气瓶中气体体积减小,压强减小）,观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数.
（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积.
（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后,打开弹簧夹.
（4）实验讨论：A.不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积.B.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气,使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹,使进入瓶内水的体积减少.
考点8．氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式
木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊.C + O2 点燃 CO2
硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体
S + O2 点燃 SO2
红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量
4P + 5O2 点燃 2P2O5
镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成
2Mg + O2 点燃 2MgO
铁丝——-⒈剧烈燃烧,火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验,预先放少量水或沙,防止热的熔融物溅落瓶底,炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性.
考点9．物理变化、化学变化
（1）物理变化：没有生成新物质的变化.如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等.
（2）化学变化：生成新物质的变化.如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等.A——化学变化的基本特征是有新物质生成.B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等.C——化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来.
考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.它属于基本反应类型.
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应.
（3）化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应.
有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应.
（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化.通常无发光现象,但会放出热量.如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等.
考点11氧气的实验室制法
（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰
（2）反应原理（化学方程式）
（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
（4）收集方法：
A——排水法：因为氧气不易溶于水.
B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大.
（5）用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集.实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管）,用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕,将导管移出水槽；
这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂.
⑺熄灭酒精灯.
（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气.
（7）验满方法：
A——用向上排空气法收集时,用带火星的木条平放在集气瓶口,如果木条复燃,说明集气瓶内的氧气已满；
B——用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满.
考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应.
考点13．催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质.催化剂所起的作用叫催化作用.
考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管,先把导管的一端浸入水里,后把两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好.
第三单元
考点1．水的组成
水的电解实验 实验现象：
正、负电极上都有气泡产生,一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）.而且将负极试管所收集的气体移近火焰时,气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体,能使带火星的木条复燃.
实验结论：
⑴水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气.2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的.
⑶在化学反应中,分子可分成原子,而原子不能再分.
关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成.（4）水在4℃时,密度最大为1克/厘米3.（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8.
考点2．物质的简单分类
单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等
纯净物（一种物质）
物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多种物质）
考点3．分子
A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子.注意：分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来,单个分子不能表现.
B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小. ⑵分子间有间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大.⑶分子在不停运动.⑷同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同.
C．分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子,分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子.
考点4．原子
A．概念：原子是化学变化中的最小粒子.
B．化学反应的实质：在化学反应中,分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子.
C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分,而原子不可再分.
金属单质,如：铁、铜、金等
D．由原子直接构成的物质：
稀有气体单质,如：氦气、氖气等
考点5．运用分子、原子观点解释有关问题和现象
（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变.
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）
A．纯净物：由同种分子构成的物质,如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同种分子构成的物质.
（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了!
考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质.
A净化方法
⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低.
⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降.
⑶过滤：分离固体物质和液体物质.
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质.
B．自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考点7．过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸.
⒉过滤操作要点：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡,以免影响过滤速度）
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
考点8．硬水及其软化
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水,河水多为硬水.
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水,雪水、雨水是软水.
⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌,易起浮渣的为硬水,泡沫较多的是软水.
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长还会使衣物变硬.
⑵锅炉用硬水,易使炉内结垢,不仅浪费燃料,且易使炉内管道变形、损坏,严重者可引起爆炸.
⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57,
实验讨论：
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上,是为了提高冷凝效果.
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度.
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用.
考点10．玻璃棒的使用
⒈引流：用于过滤或倾倒液体,防止液体外溅.
⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发.
⑴溶解时,搅拌的作用是加速物质的溶解；
⑵蒸发时,搅拌的作用是防止局部温度过高,液滴飞溅.
考点11．爱护水资源
节约用水
⒈爱护水资源的措施：
防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中
⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴减少污染物的产生
⑵对被污染的水体进行处理,使之符合排放标准
⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥,合理使用农药和化肥
⑷生活污水集中处理后再排放
考点12氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小（密度最小）.
⒉化学性质：
⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,放热.
2H2 + O2 点燃 2H2O
如果氢气不纯,混有空气或氧气,点燃时可能发生爆炸,所以使用氢气前,一定要检验氢气的纯度.
⑵还原性（氢气还原CuO）
实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O
⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属
望采纳.
实验步骤 现象 结论
用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡 烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式
探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点5 化学实验基本操作
（1） 取用药品应遵守的原则
① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味.
② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量,一般按少量取用,即液体取1 mL—2 mL,固体只须盖满试管的底部.
③ “处理”原则：用剩的药品,不得放回原瓶,不得随便乱扔,不得带出实验室,要放入指定的容器中.
（2） 药品的取用
取用粉末状固体药品一般用药匙,块状、颗粒状药品用镊子夹取.使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净.
（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里,液体药品通常存放在细口瓶里.
（4）使用酒精灯时,要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯.
（5）给玻璃容器加热时,玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时,应先预热等等.要注意安全.如用试管给液体加热,试管口不能朝着有人的方向等等.
（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.
（7）读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平.注意：俯视则读数偏大,仰视则读数遍小.
第二单元
考点1 空气成分的发现.二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分.空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5.
考点2．空气的主要成分和组成.空气的主要成分及体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考点3．混合物和纯净物
纯净物：只由一种物质组成.如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物.
混合物：由两种或多种物质混合而成.如空气.
考点4．空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分 主要性质 主要用途
氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气 化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术,制造低温环境等
考点5．物质的性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等.
（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质.包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等.
考点6．空气的污染及防治
有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等,
（1）空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
（2）空气污染的危害：损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等.
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等.
（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等.
考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法
（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,（使集气瓶中气体体积减小,压强减小）,观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数.
（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积.
（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后,打开弹簧夹.
（4）实验讨论：A.不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积.B.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气,使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹,使进入瓶内水的体积减少.
考点8．氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式
木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊.C + O2 点燃 CO2
硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体
S + O2 点燃 SO2
红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量
4P + 5O2 点燃 2P2O5
镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成
2Mg + O2 点燃 2MgO
铁丝——-⒈剧烈燃烧,火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验,预先放少量水或沙,防止热的熔融物溅落瓶底,炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性.
考点9．物理变化、化学变化
（1）物理变化：没有生成新物质的变化.如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等.
（2）化学变化：生成新物质的变化.如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等.A——化学变化的基本特征是有新物质生成.B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等.C——化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来.
考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.它属于基本反应类型.
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应.
（3）化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应.
有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应.
（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化.通常无发光现象,但会放出热量.如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等.
考点11氧气的实验室制法
（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰
（2）反应原理（化学方程式）
（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
（4）收集方法：
A——排水法：因为氧气不易溶于水.
B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大.
（5）用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集.实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管）,用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕,将导管移出水槽；
这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂.
⑺熄灭酒精灯.
（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气.
（7）验满方法：
A——用向上排空气法收集时,用带火星的木条平放在集气瓶口,如果木条复燃,说明集气瓶内的氧气已满；
B——用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满.
考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应.
考点13．催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质.催化剂所起的作用叫催化作用.
考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管,先把导管的一端浸入水里,后把两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好.
第三单元
考点1．水的组成
水的电解实验 实验现象：
正、负电极上都有气泡产生,一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）.而且将负极试管所收集的气体移近火焰时,气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体,能使带火星的木条复燃.
实验结论：
⑴水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气.2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的.
⑶在化学反应中,分子可分成原子,而原子不能再分.
关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成.（4）水在4℃时,密度最大为1克/厘米3.（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8.
考点2．物质的简单分类
单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等
纯净物（一种物质）
物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多种物质）
考点3．分子
A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子.注意：分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来,单个分子不能表现.
B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小. ⑵分子间有间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大.⑶分子在不停运动.⑷同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同.
C．分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子,分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子.
考点4．原子
A．概念：原子是化学变化中的最小粒子.
B．化学反应的实质：在化学反应中,分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子.
C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分,而原子不可再分.
金属单质,如：铁、铜、金等
D．由原子直接构成的物质：
稀有气体单质,如：氦气、氖气等
考点5．运用分子、原子观点解释有关问题和现象
（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变.
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）
A．纯净物：由同种分子构成的物质,如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同种分子构成的物质.
（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了!
考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质.
A净化方法
⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低.
⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降.
⑶过滤：分离固体物质和液体物质.
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质.
B．自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考点7．过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸.
⒉过滤操作要点：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡,以免影响过滤速度）
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
考点8．硬水及其软化
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水,河水多为硬水.
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水,雪水、雨水是软水.
⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌,易起浮渣的为硬水,泡沫较多的是软水.
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长还会使衣物变硬.
⑵锅炉用硬水,易使炉内结垢,不仅浪费燃料,且易使炉内管道变形、损坏,严重者可引起爆炸.
⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57,
实验讨论：
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上,是为了提高冷凝效果.
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度.
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用.
考点10．玻璃棒的使用
⒈引流：用于过滤或倾倒液体,防止液体外溅.
⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发.
⑴溶解时,搅拌的作用是加速物质的溶解；
⑵蒸发时,搅拌的作用是防止局部温度过高,液滴飞溅.
考点11．爱护水资源
节约用水
⒈爱护水资源的措施：
防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中
⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴减少污染物的产生
⑵对被污染的水体进行处理,使之符合排放标准
⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥,合理使用农药和化肥
⑷生活污水集中处理后再排放
考点12氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小（密度最小）.
⒉化学性质：
⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,放热.
2H2 + O2 点燃 2H2O
如果氢气不纯,混有空气或氧气,点燃时可能发生爆炸,所以使用氢气前,一定要检验氢气的纯度.
⑵还原性（氢气还原CuO）
实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O
⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属
望采纳.