关于电子层和能级组的轨道数与电子数
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/05 15:45:03
关于电子层和能级组的轨道数与电子数
以第四电子层和第四能级组为例,讲讲它们有多少原子轨道,最多容纳的电子数
以第四电子层和第四能级组为例,讲讲它们有多少原子轨道,最多容纳的电子数
第4层主量子数n=4.
角量子数l取值为0~n-1的整数,分别为0,1,2,3,分别叫做s、p、d、f亚层.
磁量子数m取值为-l~+l的整数.
s亚层(l=0),m取0,只有1个轨道.
p亚层(l=1),m取-1、0、+1,分别为px、py、pz3个轨道.
d亚层(l=2),m取-2、-1、0、+1、+2,5个轨道.
f亚层(l=3),m取-3、-2、-1、0、+1、+2、+3,7个轨道.
总共16个轨道,每个轨道可以填充2个自旋相反的电子,全填满总共有32个电子.
再问: 那电子层和能级组有什么区别啊
再答: 主量子数n就相当于核式结构模型中的电子层,所以叫能层。 角量子数l决定能级。 能级组和能级、能层都不相同。我国化学家徐光宪根据光谱数据归纳出用轨道的(n+0.7l)值来判断能级高低的近似规律,n+0.7l的整数部分相同的轨道能量相近,属于同一能级组。同一能级组的轨道不一定属于同一能层。 例如: 4s 4+0.7×0=4 3d 3+0.7×2=4.4 整数部分都是4,属于同一能级组,但不属于同一能层。
角量子数l取值为0~n-1的整数,分别为0,1,2,3,分别叫做s、p、d、f亚层.
磁量子数m取值为-l~+l的整数.
s亚层(l=0),m取0,只有1个轨道.
p亚层(l=1),m取-1、0、+1,分别为px、py、pz3个轨道.
d亚层(l=2),m取-2、-1、0、+1、+2,5个轨道.
f亚层(l=3),m取-3、-2、-1、0、+1、+2、+3,7个轨道.
总共16个轨道,每个轨道可以填充2个自旋相反的电子,全填满总共有32个电子.
再问: 那电子层和能级组有什么区别啊
再答: 主量子数n就相当于核式结构模型中的电子层,所以叫能层。 角量子数l决定能级。 能级组和能级、能层都不相同。我国化学家徐光宪根据光谱数据归纳出用轨道的(n+0.7l)值来判断能级高低的近似规律,n+0.7l的整数部分相同的轨道能量相近,属于同一能级组。同一能级组的轨道不一定属于同一能层。 例如: 4s 4+0.7×0=4 3d 3+0.7×2=4.4 整数部分都是4,属于同一能级组,但不属于同一能层。
关于电子层和能级组的轨道数与电子数
能级组最多容纳的电子数与电子层最多容纳的电子数有何不同
能级组中原子轨道所能容纳的电子的总数和电子层最多容纳的电子数有何不同
M2+离子3d轨道上有5个电子,则M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少
能级与电子轨道层的区别
关于能层与能级还有最多电子数的关系~
最外层电子数不超过8怎么理解?同一能级组不等于同一电子层?那么可能上一电子层还没有填满就会填下一电子层?所以原子结构会出
能级与电子轨道的差别能级与电子轨道的有什么差别?
能级和它可容纳最多电子数的问题
2p、3d、4f各自的电子层、电子亚层、轨道数、最多容纳的电子数
( )表示电子层,( )表示该电子层上的电子数
怎样确定第三电子层的电子数?