在气态C2中,最高能量的电子所处的分子轨道是 A σ 2p B σ 2p* C π 2p D π2p*

海伦公式S^2=p(p-a)(p-b)(p-c)中p指的是什么? 8. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( ) A．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．杂 设需求量q对价格p的函数为 ,则需求弹性为Ep=?A.P/2 B.-P/2 C.P D.-P C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大 F原子2P轨道和Cl原子的2p轨道能量比较 为什么Li2的分子轨道式没有σ＊2s也没有π2p 求概率P(A)设事件A,B,C满足P(B)=2P(A),P(C)=3P(A),并且P(AB)=P(BC),则P(A)的取 同一原子中,2p.3p.4p能级的轨道数依次增多对不对 在形成甲烷分子的过程中,1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道.我想问的是, 在氧分子的结构用分子轨道法时,提到氧分子中有一个σ键,两个三电子的π键.看到这里不明白为什么说π成键p轨道的两个电子和π 某原子的M层有6个电子,则该原子2p轨道中有几个电子,3p轨道中有几个电子 海伦公式：S=（△）=√[p(p-a)(p-b)(p-c)] 其中p是三角形的周长的一半p=(a+b+c)/2.a=2