在标准状态下,过量Cu片与浓硝酸充分反应收集到干燥气体A 67.2ml(密度2.5g/l)该气体与相同条件下33.6ml

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 01:31:34

在标准状态下,过量Cu片与浓硝酸充分反应收集到干燥气体A 67.2ml(密度2.5g/l)该气体与相同条件下33.6ml的O2混合后完全溶于水所有气体溶成硝酸
求原来浓硝酸所含溶质物质的量

4NO2 + O2 +2H2O=4HNO3
x 1/4x
4NO + 3O2 +2H2O=4HNO3
y 3/4y
x+y=67.2/22.4
1/4x + 3/4y=33.6/22.4
解得 x=y=1.5m mol=1.5*10^-3mol
n(HNO3)=3*10^-3mol
再问：怎么确定是NO2和NO的混和气？
再答：好吧，算我错了。不过因为“收集到干燥气体A 67.2ml(密度2.5g/l)该气体与相同条件下33.6ml的O2混合后完全溶于水所有气体溶成硝酸”所以最初和最后HNO3的量没有变，就可以看成Cu先与O2反应，后和HNO3反应，也就是氧把铜氧化了2molCu~1molO2,用了33.6ml的O2即1.5*10^-3mol,n(CuO)=3*10-3=n(Cu[NO3]2),n(NO3-)=6*10^-3。上面做错了。最终的n(HNO3)=1.2^10-2mol
再问：是霍，我想到了电子都到了氧气里，没想到可以把铜和氧看成氧化铜
再答：是可以这么看的。上面第一步是算出了被氧化的HNO3，然后知道Cu的摩尔数就可以算出显示酸性的HNO3。最终就得到n(HNO3)=1.2*10^-2mol 望采纳
再问：你错了，不是这样做，我想了一下答案是0.01mol，我只会用列方程的方法解，想不到更高端的了设NO2有x mol（N2O4可看作两个NO2）NOy mol 则总质量=67.2*10^-3*2.5=46x+30y 根据电子总的转移量x+3y=6*10^-3 联立方程组，解得x=0.003 y=0.001在加上显酸性的硝酸，就是0.01mol 不好意思，都不能采纳了，但是很谢谢两位跟我讨论，给我的帮助很大

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