化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2 L的气体,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 21:06:00

化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2 L的气体,其质量为19.6g.（视锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+ SO2 ↑+2H2O）
（1）试根据相关信息判断标准状况下11.2L气体是否为纯净气体?若不是,则主要含有气体.
11.2L,即0.5mol,所以气体摩尔质量＝19.6/0.5=39.2g/mol
所以气体不是纯净物
应该是SO2和H2的混合物
锌先和浓硫酸反应生成SO2,当硫酸浓度减少,成为稀硫酸,则发生置换反应,生成H2.
（2）根据你的判断,试计算上述11.2L的气体中各成分的物质的量?
用十字交叉法
H2：2----------------24.8
平均：-----39.2
SO2:64---------------37.2
n(H2):n(SO2)=24.8:37.2=2:3
即0.5mol混合气体中H2有0.2mol,SO2有0.3mol
（3）计算浓硫酸的物质的量浓度为多少?
Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+ SO2 ↑+2H2O）
Zn+H2SO4===ZnSO4+ H2 ↑
H2有0.2mol,需要硫酸0.2mol
SO2有0.3mol,需要硫酸0.6mol
硫酸共0.8mol,浓度＝0.8/0.044=18.2mol/L

化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2 L的气体, 过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体,其质量为19.6g（Z .将过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集11.2L气体,其质量为19.6g. 化学题,急需解决!将30g铁（过量）与44ML浓硫酸在加热条件下充分反映,共收集到11.2L（标准状况）气体,其质量为1 第一题：6.4g铜与150ml浓硫酸(18mol/L)在加热条件下充分反应,求：(1)在标准状况下生成气体的体积?(2) 将13.7g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2 将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L, 将64gCu投入到100mL 18mol．L-1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到8 某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时,发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应,并产生大量气体．将21.9g氯化氢溶于水配成200ml的盐酸溶液.该盐酸跟过量的锌粉充分反应.生成的气体在标准状况下的体积是... 将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中,加热,充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体,固体有剩余,将反应后的溶液