过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6l(标准状况)气体

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 13:48:12

过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6l(标准状况)气体
过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L(标准状况)气体
问,收集到的气体成分是氧气和氢气, 体积之比是 2比3 （怎么算出来的?）
计算反应后溶液中各溶质的物质的量的浓度（溶液体积不变）
【答案, C（NaOH）=3mol/L C（NaALO2）=1mol/L】做错的、不会的误入.
别从百度复制粘贴,百度的答案都是错的.要很明确的计算过程,谢谢.

设原混合物中含过氧化钠和铝粉的物质的量分别为X和Y,反应生成O2和H2的物质的量分别为X1和Y1,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4 1
X 2X X1
X=2X1
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2 2 3
Y Y Y Y1
Y=2Y1/3
78X+27Y=18.3g
78*2X1+27*2Y1/3=18.3g
X1+Y1=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
解得X1=0.1mol
Y1=0.15mol
收集到的气体氧气和氢气的体积比为X1:Y1=0.1mol:0.15mol=2:3
剩余氢氧化钠的物质的量为2X-Y=2*2X1-2Y1/3=2*2*0.1mol-2*0.15mol/3=0.3mol
C（NaOH）=0.3mol/0.1L=3mol/L
C（NaALO2）=Y/0.1L=2Y1/3/0.1L=2*0.15mol/3/0.1L=1mol/L
答:收集到的气体成分是氧气和氢气,体积之比是 2比3
计算反应后溶液中各溶质的物质的量的浓度各为
C（NaOH）=3mol/L、 C（NaALO2）=1mol/L

过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6l(标准状况)气体过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L气体. 过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体．（标准状过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反映后混合物完全溶解并收集到标况下5.6L气体计算：过氧化钠与铝粉混合物共18.3G,加入100ML水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L气体.1.收到的气体成分是【7】现有过氧化钠和铝粉的混合物18.3g加入50ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L（标准状况下）气体, 25摄氏度,101千帕时,将21g过氧化钠与铝粉混合物加入100ml水中,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L ?χ?向有铝粉与过氧化钠组成的混合物中加入足量水,当反应停止后,溶液澄清,共收集到气体3.5g,相所... 将13.7g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2 氧化钠和二氧化钠混合物14g溶解在足量的水中 ,充分反应后,收集到的气体在标准状况下体积为1.12L.计算愿将镁与铜共2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应,收集到产生的气体1.68L（标准状况）,向反应后的溶液中加入2mo 1、将10g钠和铝的混合物投入到200mL水中,充分反应厚收集到气体8.96L（标准状况下测定）氢气,且在所得溶