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中和热的数值是57.3kJ/mol.下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 15:45:33
中和热的数值是57.3kJ/mol.下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（　　）
A. 1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
B. 1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba（OH）2溶液
C. 1L 1mol/L的稀HCl溶液与2L 1mol/L的稀NaOH溶液
D. 1L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液
根据中和热的定义可知：在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放热57.3KJ的热量．
A、稀HCl溶液与稀NaOH溶液的体积不知，故两者的物质的量不知，则生成水的物质的量不知，故反应放出的热量的多少不知，故A错误；
B、稀H2SO4溶液与稀Ba（OH）2溶液的体积不知，故两者的物质的量不知，则生成水的物质的量不知，故反应放出的热量的多少不知，故B错误；
C、1L 1mol/L的稀HCl溶液中HCl的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，而2L 1mol/L的稀NaOH溶液中NaOH的物质的量n=CV=2L×1mol/L=2mol，故两者反应NaOH过量，反应生成1mol水，故放出的热量为57.3KJ，故C正确；
D、1L 1mol/L的稀H2SO4溶液的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，1L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，两者恰好反应生成2mol水，故放出的热量应为114.6KJ，故D错误．
故选C．
中和热数值为57.3KJ/mol,1molNaoH的氢氧化钠固体与含0.5mol硫酸的稀硫酸混合后放出57.3KJ热量, 关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol） 中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热? 中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢? 所有的中和反应的中和热都是57.3kJ/mol吗? 已知中和反应的反应热△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合 25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 k 高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×(-57 氢氧化钡向含0.5mol氢氧化钡的稀溶液中加下列酸 放热接近57.3KJ的是A.0.5mol浓硫酸 B.0.5mol稀硫 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液 发生反应的热化学方程式为 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1MOLH20放出57.3KJ热量.用500ML0.6MOL/L的