有一透明溶液,已知其中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,K+,CL-,HCO3-,SO42-中的

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 20:06:52

有一透明溶液,已知其中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,K+,CL-,HCO3-,SO42-中的几种或全部.当加入一种淡黄色粉末状固体时,产生有刺激性的混合气体,同时溶液中生成了白色沉淀.当淡黄色粉末加至0.4 mol时,共收集0.3 mol气体,因此这时,产生的沉淀量最多.此后,再不断加入淡黄色粉末,产生的气体无刺激性气味,且沉淀量逐渐减少,最终减至最少量为0.2 mol
为什么HCO3-不存在?是因为存在AL3+,如果有HCO3-,会发生双水解的原因吗
溶液中阳离子NH4,MG,AL的物质的量的比是多少,

判断溶液中没有HCO3-的依据的确是因为我们已经确定了Al3+的存在,Al3+ 和HCO3-会发生双水解生成Al（OH）3沉淀和CO2,不满足题目要求,所以原溶液中物HCO3-.
现在已经可以确定溶液中含有NH4+、Al3+、Mg2+,加入的淡黄色粉末为Na2O2,这样我们可以推断出收集到的混合气体中含有O2和NH3,而最终形成的沉淀为Mg（OH）2,所以溶液中含有Mg2+ 0.2mol.
接下来计算NH4+和Al3+ 的量,由 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2这个反应方程式我们可以得出,当加入0.4molNa2O2后共可产生0.8molNaOH和0.2mol氧气,由“共收集0.3mol气体”可以推得溶液中含有0.1molNH4+离子,而其与OH-反应共会消耗掉0.1molNaOH,此时还剩0.7molOH-,Mg2+会反应掉0.4molOH-,由反应 Al3+ +3OH-=Al（OH）3和“产生的沉淀量最多”可以得出溶液中存在0.1mol Al3+.
经计算：溶液中存在Al3+ 0.1mol,NH4+0.1mol,Mg2+0.2mol,所以比值为1：2：1.

有一瓶澄清透明溶液,可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl- 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种.为确有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种.为确定其成有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-中化学元素推断有一透明溶液,已知其中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH+中的几种或全部,当加入一种淡黄色有一种透明溶液,其中可能含有Fe3+,Fe2+,Mg2+,Al3+,Cu2+,Na+,NH4+中的一种或几种,加入一种淡有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I 有一无色透明溶液,可能含Cu2+,NH4+,Al3+,Fe3+,Mg2+,Na+,K+,CO32- 1.某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子. 有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl―、SO42―、HCO3―、MnO4―中的几种.为确定其成有一无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或