有一无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/24 13:33:13

有一无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示.请回答：
溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是：
（需详细分析）
正确答案是Al3+ 0.1mol Mg2+ 0.1mol NH4+ 0.1mol

淡黄色粉末是过氧化钠.溶液时无色透明排除铁离子和铜离子
首先加入过氧化钠与水反应,2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑
由上式看出加入的量与生成量的比例.
先把图像分两截看.0-0.3一段,0.3-0.35之后一段
分析0-0.3这段图像,加入0.3mol过氧化钠,生成0.15mol氧气.图像中明显生成0.25mol气体,再之后是曲线了,这是因为铵离子几乎消耗完全,只剩下过氧化钠与水反应生成氧气,而这反应会受温度,浓度等影响,因此会随着反应的反应,反应速率会变化,因此是曲线.剩下的只有铵离子与氢氧化钠的氢氧根反应生成氨气即生成了0.1mol氨气对应的铵离子含量我没笔就不算了,楼主自己写一下铵根和氢氧根反应生成氨水然后氨水受溶解平衡影响生成氨气和水的方程式.不会再单独M我问.
然后看另一条图像,图像中有升有降,高中阶段显然是含铝离子的图像（楼主可以拓展下,此外还有偏锌酸,偏硼酸,偏铍酸等,均属两性化合物,以上可以由对角线原则简陋证明）.而且继续加入粉末,有不溶解部分,可以断定溶液中还含有镁离子.
看0.3-0.35这段图像.偏铝酸根和氢氧根的反应时一比一.而0.3-0.35这段用了0.05的过氧化钠,即生成了0.1mol的氢氧化钠,所以偏铝酸根的含量也是0.1mol,所以铝离子的含量是0.1mol,然后继续看回0-0.3这段,用了0.3mol的过氧化钠,生成0.6mol氢氧化钠,0.1mol铝离子消耗0.3mol氢氧化钠,生成氢氧化钠沉淀.所以还有0.3mol氢氧化钠与镁离子反应,1mol镁离子消耗2mol氢氧根,即溶液中含有0.15mol镁离子.
以上方程式难打,就不写啦,有那个方程式不懂得话单独找我.
再问：补充一下：正确答案Al3+ 是0.1mol （你说的0.15mol镁离子和我第一次推测的时候结果一样，可惜错了。）前面2/3内容，我完全赞同。可是Al3+ 0.1mol需要解释一下：如果只是看图的话，横坐标为0.3mol时，沉淀为0.2mol 。已推测出Al(OH)3沉淀为0.1mol ，则Mg(OH)2沉淀为0.1mol，则Mg2+为0.1mol。

有一无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或有一种透明溶液,其中可能含有Fe3+,Fe2+,Mg2+,Al3+,Cu2+,Na+,NH4+中的一种或几种,加入一种淡化学元素推断有一透明溶液,已知其中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH+中的几种或全部,当加入一种淡黄色有一无色透明溶液,可能含Cu2+,NH4+,Al3+,Fe3+,Mg2+,Na+,K+,CO32- 有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种有一透明溶液可能含有大量的NH4+,Mg+,Fe3+,Al3+,Cu2+,Na+,H+,SO4 2-,CO3 2- 将NA2O2逐渐加入到含有AL+ MG2+ NH4+ 的混合溶液中并加热产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种.为确在一无色溶液中可能含有下列离子：NH4+ 、Fe3+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、 Al3+ 、SO42- 等 ,现对其进有一透明溶液可能含有大量的NH4﹢,Mg+,Fe3+,Al3+,Cu2+,Na+,H+,SO4 2-,CO3 2- 中的有一瓶溶液,其中可能含有H＋、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2+、Ba2+、Fe3﹢、SO42-、CO32-、Cl-、I- 某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、I－、NO3-、SO42－（H＋、OH－没有列出）