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关于化学键能量变化为什么2molH2（g）跟1molO2（g)反应生成2molH2O（g)释放能量490KJ怎么算的?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 04:21:16
关于化学键能量变化
为什么2molH2（g）跟1molO2（g)反应生成2molH2O（g)释放能量490KJ
怎么算的?
查工具书上的H－H、O=O和H－O键的键能,设分别为a,b cKj/mol,拆开共价键要吸收能量,形成共价键要放出能量.
放出的能量=4c-(2a+b),单位是Kj/mol
a=436,b=498,c=464 .代入上式计算得到的数字是486.约为490.
关于化学键能量变化为什么2molH2（g）跟1molO2（g)反应生成2molH2O（g)释放能量490KJ怎么算的? 判断对错A.1molH2和1/2molO2反应生成1molH2O一定释放245kj能量B.2molH2和1molO2反应 2molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化 气体液体的放热已知在298K时,由1molH2(g)以及0.5molO2反应生成1molH2O（l）放热285.8kJ 已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436KJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量 研究表明,在一定温度和压强条件下,2molH2（g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量： 化学反应及能量变化已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热H=-483.6kj\molH2O(l)=H2O(g 已知（1）.1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量.（2）.1moli2蒸汽中化学键断裂时需要吸收151 1molH2与1molCl2反应生成2molHCl,1molH2断键所吸收的能量是436KJ,1molCl2断键所吸收的 两克氢气（g）在氧气（g)中完全燃烧,生成水(g),放出Q KJ的能量, 1g氢气和2.5g氧气混合燃烧时,释放出多少kJ能量? 1g糖原氧化分解释放约17kJ的能量,而1g脂肪可以放出约39kJ的能量,既然这样,那么为什么人体主要能源物质为什么是糖