用Cu电极电解CuSO4溶液时,溶液的pH为什么是不变的,不是生成酸的.
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/20 01:51:33
用Cu电极电解CuSO4溶液时,溶液的pH为什么是不变的,不是生成酸的.
Cu作电极.则阳极反应为:Cu-2e-=Cu2+.阴极为:Cu2++2e-=Cu.可以看出,电解质溶液中Cu2+的浓度并未发生改变,也未发生如你所说的酸生成的反应.所以溶液的pH是不变的.
再问: 但是整个方程式不是:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 吗,那不是有酸生成?
再答: 不是这个反应。如果要发生这个反应,则阳极不能为铜电极,应为惰性电极。因为铜为活性电极,做阳级材料时本身先发生氧化反应,水电离出来的OH-不会再在阳板失电子而产生氧气了。这样说你明白不?
再问: 但是整个方程式不是:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 吗,那不是有酸生成?
再答: 不是这个反应。如果要发生这个反应,则阳极不能为铜电极,应为惰性电极。因为铜为活性电极,做阳级材料时本身先发生氧化反应,水电离出来的OH-不会再在阳板失电子而产生氧气了。这样说你明白不?
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