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某物质的量浓度的醋酸与0.01mol/LNaOH等体积混合（体积变化忽略不计）,混合液呈碱性.以下不可能的是

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 13:15:50
某物质的量浓度的醋酸与0.01mol/LNaOH等体积混合（体积变化忽略不计）,混合液呈碱性.以下不可能的是
A 混合液中：c(H+) + c(Na+) == c(OH-) + c(CH3COO-)
B 醋酸中：c(H+)==0.01mol/L
C 醋酸的物质的量浓度大于0.01mol/L
D 混合液中：c(CH3COO-)大于c(Na+)
答案是BD,我想问B、C有什么不同?为什么C错?
相关参数：醋酸电离常数K=1.75*10^-5
首先你要知道醋酸的电离度是极小的,最大也不会超过5%
在醋酸溶液中,氢元素有90%一上都是以醋酸分子的形式存在,氢离子浓度绝对不会超过10%
b：真是那样的话,那么醋酸的物质的量应远大于零点一摩尔每升,如此的话混合液必定呈酸性,因为氢氧化钠反应完后醋酸还有大量剩余,还会继续水解
c：醋酸的物质的量浓度不等于其中氢离子的浓度,甚至加入少量的醋酸分子,溶液中的氢离子的变化可以忽略不计
c选项说的是对的,但是题目让选择错误选项
这道题考的是弱酸的电离,弱电解质的电离是极弱的,切忌这种物质溶于水时,弱电解质电离出的离子的物质的量浓度是远远小于弱电解质分子的物质的量浓度的
某物质的量浓度的醋酸与0.01mol/LNaOH等体积混合（体积变化忽略不计）,混合液呈碱性.以下不可能的是 某醋酸溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性.下列有关叙述不可能出现的 把0.02 mol/L CH3COOH溶液与 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则 混合液中微粒浓度关系正确的是 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中含0.01mol/L的醋酸和0.005mol/ 0.01mol/L的醋酸钠与0.02mol/L的醋酸等体积混合,溶液是酸性还是碱性 室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的P 0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA? 将0.1mol/HCl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(混合前后溶液的体积变化忽略不记),试计算混合后溶液的 常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph 将0.1mol/HCl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(混合前后溶液的体积变化忽略不记) 等体积等浓度的强酸弱碱混合,混合液呈酸性还是碱性?弱酸强碱呢?