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Na与Ca的金属性谁强?为什么?像这种金属性都小于Mg的两个金属怎么比较

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 00:26:17
Na与Ca的金属性谁强?为什么?像这种金属性都小于Mg的两个金属怎么比较
Na与Ca的金属性谁强?为什么?像这种金属性都小于Mg的两个金属怎么比较?还有,诸如此类的非金属性怎么比较呢?
为什么金属活动循序表中,CA 在NA前面,但是NA放在水里剧烈反映,而CA却不讳呢?
金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力.失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱,而其非金属性就越强.
金属活动性（又称活性序）是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度
Na最外层就1个电子而Ca是2个,钠比钙易失去电子所以金属性强
金属活动性排列通常是这样的：
K > Ca > Na > Li > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来.钙置于钠盐中实际上是易生成沉淀先反应
Na与Ca的金属性谁强?为什么?像这种金属性都小于Mg的两个金属怎么比较 Ca的金属性比Na强 为什么Na与水反应比Ca与水反映剧烈 Na和Ca的金属性比较,应该是Na的强吧?在鲍林的电负性表里Na是0.9而Ca是1.0,但是为什么在金属活泼性顺序中Ca 如何设计实验,比较Na、Mg、Al的金属性强弱? 为什么Li的金属性比Na强呢? Na的金属性比Li强,但为什么在金属活动性顺序中,Li却排在Na的前面? 怎么比较Al和Mg的金属性大小 为什么金属性金属性Na＞Mg＜Al 能证明Na比Mg金属性强的化学方程式是什么啊? 金属性是Na、Ca,而金属活动性是Ca、Na, 为什么金属性Na＞Mg＜Al 怎样证明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱?