Na的金属性比Li强,但为什么在金属活动性顺序中,Li却排在Na的前面?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/25 12:35:58
Na的金属性比Li强,但为什么在金属活动性顺序中,Li却排在Na的前面?
汗...请真正懂化学的人回答,
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锂的电离能最大,呈基态的气态原子不易失电子,锂的“金属性”最弱;但锂的标准电极电位的绝对值最大,其在水溶液中变为水合离子的倾向最大,锂的“金属活动性”最强.
金属元素的原子在化学反应中,通常表现出失去电子成为阳离子的倾向.金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量.
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以金属的标准电极电势为依据的.从能量角度来看,金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外,同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关.
金属性强的元素,一般来说它的活动性也大,但也有不一致的情况.例如,钠的第一电离能比钙的第一电离能要小,因此钠的金属性要比钙强.但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大,即钙的标准电极电势比钠要负,所以钙的金属活动性比钠大.铜和银也有类似上述的情况.由此可见,金属性与金属活动性两者概念是有区别的.
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金属元素的原子在化学反应中,通常表现出失去电子成为阳离子的倾向.金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量.
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以金属的标准电极电势为依据的.从能量角度来看,金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外,同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关.
金属性强的元素,一般来说它的活动性也大,但也有不一致的情况.例如,钠的第一电离能比钙的第一电离能要小,因此钠的金属性要比钙强.但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大,即钙的标准电极电势比钠要负,所以钙的金属活动性比钠大.铜和银也有类似上述的情况.由此可见,金属性与金属活动性两者概念是有区别的.
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为什么Li的金属性比Na强呢?
锂和钠的金属性哪个更强,为什么?按道理,Li在Na的上一周期,金属性应该比Na强,但是事实貌似是Na更强.
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Na和Ca的金属性比较,应该是Na的强吧?在鲍林的电负性表里Na是0.9而Ca是1.0,但是为什么在金属活泼性顺序中Ca
排在金属活动性顺序表前面的金属(K,Ca,Na)在与盐溶液反应时,先跟溶液中的什么反应.
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金属活动性顺序表中 金属性强弱为什么是Na>Mg>Al?
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有关金属活动顺序计算就是活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来,排在氢前面的金属可以把酸的