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0.2mol/l的Ca2+和0.15mol/l的Co2+各50毫升混合,滴加氨水两者共沉淀时的ph值为多大?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/07 23:06:12
0.2mol/l的Ca2+和0.15mol/l的Co2+各50毫升混合,滴加氨水两者共沉淀时的ph值为多大?
或者滴加的1mol/l的氨水的量有多少?
求网友支持啊
1、查各自沉淀的Ksp[Ca(OH)2],Ksp[Co(OH)2]
2、分别计算各个沉淀所需要的OH-
Ca(OH)2沉淀所需要的OH-
[OH-] = {Ksp[Ca(OH)2] / [Ca2+] }^1/2 = {Ksp[Ca(OH)2] /0.1 }^1/2
Co(OH)2沉淀所需要的OH-
[OH-] = {Ksp[Co(OH)2] / [Co2+] }^1/2 = {Ksp[Ca(OH)2] / 0.075 }^1/2
3、以需要OH-量大的那一个的pH为标准
按常规应该是以Ca(OH)2沉淀所需要的pH为标准,大于其常常所需要的pH,此时保证二个都会沉淀下来.虽然是一个先沉淀,一个后.
4、OH-的来源
用1mol/l的氨水作为提供OH-,所以还得算出氨水的浓度：
[OH-] = [Kb *C]^1/2
由前式算出的[OH-]代入,求出氨水浓度C即可.
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