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化学 取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,分成质量相等的两等份

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/20 13:59:58
化学 取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,分成质量相等的两等份
取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,分成质量相等的两等份.一份与足量的NaOH浓溶液共热,在标准状况下收集到6.72L的NH3;另一份加水完全溶解后,加入过量的BaCl2溶液得到11.65g的白色沉淀,试计算原固体混合物中(NH4)2SO4的质量. 原固体混合物中氮元素的质量分数 详解 谢谢
1.65g的白色沉淀是硫酸钡,设原混合物中有(NH4)2SO4 xg
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4!+2NH4Cl
132 233
x 11.65g
132：x=233：11.65
x=6.6g
答：固体混合物中(NH4)2SO4的质量为6.6g
原固体混合物中氮元素的质量分数,因为一份与足量的NaOH浓溶液共热,在标准状况下收集到6.72L的NH3
有6.6g的 (NH4)2SO4 是已知的,那么
(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3!+Na2SO4
132 44.8
6.6g YL
Y=2.24L,也就是说有剩下的6.72-2.24=4.48L 由 NH4NO3提供
NH4NO3+NaOH=NH3!+NaNO3
80 22.4
Zg 4.48L
z=16g
因为是均分为两等分,每份中有16g的硝酸铵和6.6g的硫酸铵
原混合物中就有32g的硝酸铵 和13.2g的硫酸铵了
32g NH4NO3 中N的质量为 32*N%=32*28/80=11.2g
13.2g的硫酸铵中N的质量为 13.2*N%=13.2*28/132=2.8g
所以 原固体混合物中氮元素的质量分数=（11.2+2.8）/（32+13.2）*100%=31.0%
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