用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/28 00:07:05

用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则a/b的取值范围是_____▲_____；
是2009年的江苏学业水平测试最后一题最后一问,我知道怎么算出来的答案,但是解释不清楚,麻烦详细的说说为什么.

这个简单啊.Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO +2H2O
取两个极端,一个是Fe完全与硝酸反应完,生成Fe3+,则a/b = 0.25
另一个就是Fe把硝酸全部消耗掉,自己还剩余,然后和Fe3+全部反应成Fe2+
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
硝酸若为1mol,则与之反应的Fe是0.25mol,而与0.25molFe3+反应的Fe是0.125mol,总共是0.375mol
比值就是0.375啦
所以,是0.25-0.375

用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后的溶液中,n三价铁离子：n二一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究.他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO, 现用amol铁与含8mol的稀硝酸反应时,若硝酸只被还原成NO,反应后溶液中含有三价铁,二价铁,则a的范围铁粉和硝酸反应将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少? Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是 A．1/2mol 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe 化学中有关硝酸的问题a mol Cu 跟 b mol HNO3溶液恰好完全反应,则未被还原的HNO3的物质的量一定是?大将0.96g铜放入100ml 0.6mol/L 的稀硝酸中,则反应后被还原的HNO3(还原产物是NO)和未被还原的HNO 将6.4gCu跟过量的HNO3（8mol／L 60ml﹚ 充分反应后,HNO3的还原产物为NO 和NO2.若反应后溶液中向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后, 向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得