现用amol铁与含8mol的稀硝酸反应时,若硝酸只被还原成NO,反应后溶液中含有三价铁,二价铁,则a的范围
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/28 19:36:16
现用amol铁与含8mol的稀硝酸反应时,若硝酸只被还原成NO,反应后溶液中含有三价铁,二价铁,则a的范围
若三价铁物质的量比上二价铁物质的量为2:1,则a的值
若三价铁物质的量比上二价铁物质的量为2:1,则a的值
这道题用极值法,
若Fe全部生成三价铁,根据升降守恒,
Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
1 4
a 8
∴ a=2
若Fe全部生成二价铁,根据升降守恒,
3Fe + 8 HNO3 =3 Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8
a 8
∴ a=3
∴ a 的范围是 2 ≤ a ≤ 3
若Fe3+ 和Fe2+之比为2:1,设做氧化剂的硝酸x mol,成盐的硝酸为(8-x)mol,根据升降守恒,升价为 3×2a/3+ 2×a/3 ,降价为 3x,所以列方程式为:
升降守恒: 3×2a/3+ 2×a/3 =3x
电荷守恒: 3×2a/3+ 2×a/3 =8-x
∴x=2(实际上不用这么麻烦,其实稀硝酸氧化金属,做氧化剂的硝酸与成盐的硝酸之比就是1:3)
∴8a/3 =6
∴ a = 9/4
简单算法:稀硝酸氧化金属,做氧化剂的硝酸与成盐的硝酸之比总是1:3,总共消耗的硝酸是做氧化剂硝酸的4倍
因此,如果铁是+3价, 硝酸生成NO也是降三价,所以a mol 铁升价3a,因此对应的氧化剂硝
酸也是a mol,那么成盐的硝酸为3a mol.所以共4a mol = 8 mol,因此a=2
如果铁是+2价,硝酸生成NO是降三价,所以a mol 铁升价2a , 对应的氧化剂硝酸是2a/3 mol,那么成盐的硝酸为3倍,也就是2a mol.所以共(2a/3 + 2a) mol = 8 mol,因此a=3
如果铁生成+3价和+2价,比例为2:1 ,那么a mol铁升价(3×2a/3+ 2×a/3)=8a/3,那么对应的氧化剂硝酸是8a/9 mol ,那么成盐的硝酸为3倍,总共需要硝酸是4倍,也就是32a/9 = 8 mol,所以a = 9/4
希望可以帮到你
若Fe全部生成三价铁,根据升降守恒,
Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
1 4
a 8
∴ a=2
若Fe全部生成二价铁,根据升降守恒,
3Fe + 8 HNO3 =3 Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8
a 8
∴ a=3
∴ a 的范围是 2 ≤ a ≤ 3
若Fe3+ 和Fe2+之比为2:1,设做氧化剂的硝酸x mol,成盐的硝酸为(8-x)mol,根据升降守恒,升价为 3×2a/3+ 2×a/3 ,降价为 3x,所以列方程式为:
升降守恒: 3×2a/3+ 2×a/3 =3x
电荷守恒: 3×2a/3+ 2×a/3 =8-x
∴x=2(实际上不用这么麻烦,其实稀硝酸氧化金属,做氧化剂的硝酸与成盐的硝酸之比就是1:3)
∴8a/3 =6
∴ a = 9/4
简单算法:稀硝酸氧化金属,做氧化剂的硝酸与成盐的硝酸之比总是1:3,总共消耗的硝酸是做氧化剂硝酸的4倍
因此,如果铁是+3价, 硝酸生成NO也是降三价,所以a mol 铁升价3a,因此对应的氧化剂硝
酸也是a mol,那么成盐的硝酸为3a mol.所以共4a mol = 8 mol,因此a=2
如果铁是+2价,硝酸生成NO是降三价,所以a mol 铁升价2a , 对应的氧化剂硝酸是2a/3 mol,那么成盐的硝酸为3倍,也就是2a mol.所以共(2a/3 + 2a) mol = 8 mol,因此a=3
如果铁生成+3价和+2价,比例为2:1 ,那么a mol铁升价(3×2a/3+ 2×a/3)=8a/3,那么对应的氧化剂硝酸是8a/9 mol ,那么成盐的硝酸为3倍,总共需要硝酸是4倍,也就是32a/9 = 8 mol,所以a = 9/4
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现用amol铁与含8mol的稀硝酸反应时,若硝酸只被还原成NO,反应后溶液中含有三价铁,二价铁,则a的范围
3.2g铜与过量硝酸反应(30mL amol/L),硝酸的还原产物只有NO2、NO.反应后溶液中含H+ 0.1mol.求
用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和
一定量的铁与含有mg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸被还原为NO,则被还原的硝酸质量是
9.6克铜与过量硝酸(Amol/L,30ml)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含有氢离子为0.1
3.2gCu与过量硝酸充分反应,HNO3的还原产物有NO2和NO,反应后溶液中所含的H+为amol
Cu与足量稀硝酸反应时,当有0.2mol的硝酸被还原时,则参加反应的铜的物质的量为
6.4g铜与过量硝酸amol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液中含H+ 0.1mol
3.2g铜与过量硝酸8mol/L,30mL充分反应,反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含有硝酸根的物质的量为
3.2g铜与过量硝酸反应,硝酸呗还原为NO2和NO0.反应后溶液含H+ a mol,此时溶液中含有NO3-的物质的量为_
1.将3.2gCu跟30ml 10mol/L的硝酸充分反应,还原产物为NO和NO2,若反应后溶液中有amol氢离子,则此
6.4g铜与过量的硝酸(8mol•L-1,60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+离子为