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某同学取一定量的AI和Fe固体混合物 与2.0 L极稀的硝酸 反应无气体产生.再加入4mol/L

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 14:56:23
某同学取一定量的AI和Fe固体混合物 与2.0 L极稀的硝酸 反应无气体产生.再加入4mol/L
我想知道第4问是怎么做的?
反应过程中无气体放出,说明硝酸的还原产物为硝酸铵.
1、OC段没有沉淀生成,说明原溶液硝酸过量,铁全部被氧化为Fe3+,铝转化为Al3+,而此OC段只是酸碱的中和：H+ + OH—= H2O①
CD段：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓③
DE段沉淀质量不变,NH4＋＋OH－=NH3·H2O ④；
由以上两式可说明Al3+、Fe3+结合OH－的能力比NH4＋强
EF段沉淀部分溶Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O ⑤
2、EF段消耗NaOH的物质的量为4×（36-34）/1000="0.008" mol;
Al(OH)3 ＋ OH－=AlO2－＋H2O
0.008 0.008
3、由④可求出NH4＋的物质的量为：4×（34-31）/1000="0.012" mol;
再由铝铁失电子总数与NO3—转化为NH4＋时的得电子总数相等可得（设铁为a mol）：
0.008×3 + 3a = 0.012×8,可知铁为0.024mol,Fe(OH)3↓也为0.024 mol,所以B点对应的沉淀的物质的量为Al(OH)3↓和Fe(OH)3↓量之和：0.032 mol
由②可知0.008mol的Al3＋沉淀完全需要的OH－的物质的量为0.024 mol,对应的NaOH溶液的体积为0.024/4="0.006L=6" ml
由③可知0.024mol的Fe3＋沉淀完全需要的OH－的物质的量为0.072 mol,对应的NaOH溶液的体积为0.072/4="0.018L=18" ml
所以C点的体积为：31-18-6="7" ml
4、E点时溶解为NaNO3溶液,其中物质的量为0.034×4="0.136" mol
原硝酸经反应后氮元素转化为NO3—和NH4＋,共0.136+0.012="0.148" mol,则原硝酸溶液的浓度为：0.148/2="0.074" mol/L
某同学取一定量的AI和Fe固体混合物 与2.0 L极稀的硝酸 反应无气体产生.再加入4mol/L 一定量的铁和氧化铁混合物投入250mL2mol/L的硝酸溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反应完全后，测得生成1.12L&nb 将一定量的硫粉和铁粉的混合物隔绝空气加热,充分反应后冷却.再加入足量稀硫酸,得到标况下的气体11.2L（假设产生气体全部 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol╱l 的稀硝酸 将一定量的Fe和Fe2o3的混合物放入250毫升2mol每升的硝酸溶夜中,反应完全后无固体剩余,生成2.24LNO气体{ 硫酸钠和亚硫酸钠的固体混合物2.45g ,与5ML 1MOL/L稀硫酸反应,再加入过量BACL2溶液,把生成的沉淀过滤, 取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L（标况下） 求参与反应的Fe的物质的量和参加 取一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的固体混合物与250mL、1.00mol/L的盐酸(过量)反应,得到标准状况% 向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合... 一道化学题 Fe向一定量的Fe FeO Fe2O3的混合物种加入120ml 4mol*L^-1 的稀硝酸,恰好使混合物完