硫酸钠和亚硫酸钠的固体混合物2.45g ,与5ML 1MOL/L稀硫酸反应,再加入过量BACL2溶液,把生成的沉淀过滤,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 07:14:30

硫酸钠和亚硫酸钠的固体混合物2.45g ,与5ML 1MOL/L稀硫酸反应,再加入过量BACL2溶液,把生成的沉淀过滤,干燥后为4.66g,求原混合物中NA2SO4的质量分数?
是不是要分两种情况啊.
我分了NA2SO3过量与H2SO4过量
我算出了H2SO4过量的时候,好象是86.94%,应该不对吧.
还有沉淀中有没有BASO3?NA2SO3中的亚硫酸根会不会被硫酸氧化成硫酸根?

亚硫酸钠不会被氧化的,因为这里没有出现强氧化剂
反应：
①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O【一定】
②Na2SO4+NaCl2=BaSO4↓+2NaCl【一定】
③Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl【可能,当亚硫酸钠过量时】
④H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【可能,当硫酸过量时】
硫酸物质的量n=cV=0.005×1=0.005mol
设原有Na2SO4物质的量x,Na2SO3物质的量y
则原溶液中SO4 2-物质的量x,SO3 2-物质的量y
加入硫酸时,又加入0.005mol的SO4 2-,而且实际没有反应
因此肯定有且只有（x+0.005mol）的SO4 2-最后被沉淀
首先可以列第一个方程,固定的,根据n=m/M,以最初固体混合物质量为等量：
（1）142x+126y=2.45
（一）假如Na2SO3过量,那么H2SO4就被耗尽,
由①可知反应掉的Na2SO3物质的量0.005mol,剩余SO3 2-物质的量(y-0.005mol)
这也就是BaSO3物质的量
则根据n=m/M,以沉淀质量为等量,列方程（2）
（2）233(x+0.005)+217(y-0.005)=4.66g
再与(1)联立求解,可解得x＜0,不符合客观事实,因此该情况不成立
（二）假如H2SO4过量,那么Na2SO3就被耗尽；也就是说,沉淀中只有BaSO4
因此根据n=m/M
233(x+0.005)=4.66g,解得x=0.015mol；不用再解y了,因为题里求的就是Na2SO4,根据n=m/M,质量分数就是0.015×142/2.45≈86.94%,你是对的.

硫酸钠和亚硫酸钠的固体混合物2.45g ,与5ML 1MOL/L稀硫酸反应,再加入过量BACL2溶液,把生成的沉淀过滤, 在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml 在100ml未知浓度的稀硫酸中,加入100ml0.4mol/l的氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,反应后有酸剩余,当再加入50 在7.2g铁粉,硫酸钠和碳酸钠的混合物中,加入80mL 1moL/L的H2SO4溶液,反应后生成1344mL气体（标准状将5.1g镁铝合金投入500ml 1mol/L的硫酸溶液中完全溶解再加入4mol/L的NAOH溶液若要使生成的沉淀取一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的固体混合物与250mL、1.00mol/L的盐酸(过量)反应,得到标准状况% 将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12克放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸使其恰好反应，无固体剩余，反应生成4.4g的二氧化碳，把5.1g镁铝合金溶于600ml 0.5mol/L的硫酸溶液中,完全溶解后再加入1mol/L的氢氧化钠溶液,得沉淀13. 现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L 1mol/L的稀硫酸（过量）充分反应,没有固体剩余.反应后测得溶液中Fe3 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0mol 15g碳酸钠与100ml浓度为1mol/L的硫酸反应后,把生成的气体通入足量的澄清石灰水,能产生多少克沉淀?（请帮忙写出