AB量种金属元素的相对原子质量之比是8：9.将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26克混合物.将此混合物与足量稀

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 17:47:17

AB量种金属元素的相对原子质量之比是8：9.将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26克混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344升（标准状况）氢气.若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A,B的摩尔质量分别是多少?

如果你要是很熟悉各种元素的相对分子量的话,看题目的第一句话就可以知道A是Mg(镁相对原子量24),B是Al（铝相对原子量27）.
题目说,生成了标况下气体1.344L,那就是1.344/22.4=0.06mol
即一共转移了0.06*2=0.12mol的电子
换句话说就是1.26g混合金属一共失去了0.12mol电子
题目又说生成的H2体积相等,即是转移的电子书数相等,所以各转移了0.06mol
设A的相对原子量为8X,则B为9X,取了A金属3Ymol,则B为2Ymol,每molA失去Mmol电子,B失去Nmol电子
所以有24XY+18XY=1.26 得XY=0.03 3YM=0.06
3YM=2YN得M：N=2:3
因为常用金属最外层电子数小于等于4
所以M=2 N=3
所以Y=0.01 X=3
所以A的相对原子量为24 为Mg；B的相对原子量为27,为Al
欢迎追问.
再问：为什么一共转移了0.06*2=0.12mol的电子？是氢气吗？还是什么？不理解
再答： 2个H+变成1个H2分子，转移了2个电子.
再问：设A的相对原子量为8X，则B为9X，取了A金属3Ymol，则B为2Ymol，每molA失去Mmol电子,B失去Nmol电子（看不懂，求详细解释）？
所以有24XY+18XY=1.26 得XY=0.03 （看不懂，求详细解释）？
3YM=0.06
3YM=2YN得M：N=2:3
而且万一不是常用金属呢？
再答：第一处：是假设1molA失去Mmol电子，1molB失去Nmol电子
第二处：取得A的质量为：8X*3Y=24XYg，同理B的质量为：18XYg

M:N=2:3
原子的最外层电子一定小于等于8（这个不知道请去翻阅元素周期表）
所以M=2或4 N=3或6
若M=4，则N=6
最外层电子数为4的是第四主族元素即是 C Si Ge Sn Pb
同理，最外层电子数为6的是第六主族元素即是O S Se Te Po
第六主族只有Te Po是金属，而且是相对原子量分别高达127和209
题目说了，A和B的原子量之比为8:9
你觉得127和209是9的倍数吗？
再问： 3YM=0.06为什么呢
再答： 3Y是取得A物质的物质的量，M是1molA物质失去的电子数
3YM就是题目中A物质一共失去的电子数，上面已经分析，A、B两种物质各失去了0.06mol电子
所以3YM=0.06

AB量种金属元素的相对原子质量之比是8：9.将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26克混合物.将此混合物与足量稀 A,B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9若两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀 A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶 A B两种元素的原子量之比是8∶9.将两中金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26克混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9,将这两种金属单质按物质的量之比3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶液 AA两种元素的原子量之比是8∶9.将两中金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26克混合物.将此混合物与足量 A,B两种金属元素相对原子质量之比为8：9.将它们按物质的量之比3：2组成1.26g混合物.于足量稀硫酸反应,放出1.3 A.B两种金属元素的相对原子质量之比为8：9,将两种金属按物质的量之比为3:2来组成的混合物1.26g.跟足量 A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成 1）已知A.B两金属的相对原子质量之比为1：3,将AB按物质的量比为3：2的混合物8.1克,放入稀盐酸中充分反应,共产生