作业帮已知溶液PH值为14,求可求到的量
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/20 15:49:45
已知溶液PH值为14,求可求到的量
氢离子浓度 [H+]=10^-14 mol/L
氢氧根离子浓度 [OH-]=Kw /[H+]
=10^-14 / 10^-14 =1mol/L（常温）
在常温下:
如果是碱溶液:水电离的氢离子浓度=10^-14 mol/L
如果是强碱弱酸盐溶液:水电离的氢离子浓度=1 mol/L
再问： 那比如说PH10的溶液含OH-浓度该怎么计算？
再答： 氢离子浓度 [H+]=10^-10 mol/L 氢氧根离子浓度 [OH-]=Kw /[H+] =10^-14 / 10^-10 =10^-4 mol/L（常温） 在常温下: 如果是碱溶液:水电离的氢离子浓度=10^-10 mol/L 如果是强碱弱酸盐溶液:水电离的氢离子浓度=10^-4 mol/L
氢氧根离子浓度 [OH-]=Kw /[H+]
=10^-14 / 10^-14 =1mol/L（常温）
在常温下:
如果是碱溶液:水电离的氢离子浓度=10^-14 mol/L
如果是强碱弱酸盐溶液:水电离的氢离子浓度=1 mol/L
再问： 那比如说PH10的溶液含OH-浓度该怎么计算？
再答： 氢离子浓度 [H+]=10^-10 mol/L 氢氧根离子浓度 [OH-]=Kw /[H+] =10^-14 / 10^-10 =10^-4 mol/L（常温） 在常温下: 如果是碱溶液:水电离的氢离子浓度=10^-10 mol/L 如果是强碱弱酸盐溶液:水电离的氢离子浓度=10^-4 mol/L
已知溶液PH值为14,求可求到的量
当溶液饱和时,已知溶解度,可求质量分数公式为 ；已知质量分数可求溶解度的公式为
已知溶液PH值为3,怎么计算OH离子的物质的量浓度
已知某h2so4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L,计算该溶液ph值
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已知氢氧根离子浓度为1*10^(-14) 求溶液PH值
已知PH值求物质量浓度
ph=1的盐酸溶液10ml,加水稀释到体积为1L,溶液的PH值
pH=11的NaOH溶液1毫升,加水稀释到100毫升,溶液的pH值为
等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错?
错在哪：等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为4.7