SIF4固体

Si的相对介电常数为11.9,真空的为8.854e-14F/cm.相乘即为Si的介电常数.SiF4常温为气体,不太清楚气体的介电常数如何衡量.应该与摩尔浓度有关.低温下固态SiF4的介电常数不清楚.但

SiO2与HF的反应是这样的SiO2+4HF=SiF4(气体）+2H2OHF过量时,SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O无论是SiF4还是H2SiF6都不属于盐盐是阳离子与酸根阴离子的结合,无论如

为实现输入与输出之间的电气隔离,器件中采用了高耐压的专业光电耦合器.当施加输入信号后,其主回路呈导通状态,无信号时呈阻断状态.整个器件无可动部件及触点,可实现相当于常用电磁继电器一样的功能.其封装形式

解题思路：压强的计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

不好意思,我查了一下,“SiF4:-77、SiCl4:-90”这个数据有误.SIF4：-90,SICl4：-70楼主的问题应该解决了吧!

不是因为氢氟酸是弱酸不能分开写啊

解题思路：颜色解题过程：固体：黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);溶液：久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe

你要啥意思?前一个反应有氟气,所以即使后面反应有气体产生也不需要加气体符号的后一个,通常这里的HF指的是氢氟酸,属于液体,所以反应后生成气体的话就需要加气体符号

这种物质的结构是：硅原子在内部,氟原子在外部.由于氟原子的本身原子体积特别小,有加上吸收的电子云,所以他的电荷密度特别大.所以这种物质的相互间如果距离太近的话就要排斥了.于是他们分子之间的距离就特别大

1因为有SiF4、SiCl4分子,而没有SiO2分子,SiO2是由一个个原子堆砌而成的.所以是原子晶体.2是根先减少吸水,导致了蒸腾作用的减少.SiF4、SiCl4里面是一个个的分子组成的,他们的分子

这种物质的结构是：硅原子在内部,氟原子在外部.由于氟原子的本身原子体积特别小,有加上吸收的电子云,所以他的电荷密度特别大.所以这种物质的相互间如果距离太近的话就要排斥了.于是他们分子之间的距离就特别大

首先,两种晶体的结构都是正四面体.二氧化硅的化学键是极性共价键,却更近似于离子晶体.氧原子与硅原子之间的价键向离子键过渡.SiO2中Si—O键的键能很高,所以在熔化破坏化学键的时候需要更多的能量.四氟

硅和碳同属于一族,但硅的性质没有碳活泼,含硅的气体多是一个硅原子的化合物,如：四氟化碳|四氟甲烷|CF4硅烷|Silane|SiH4三氯氢硅|SiCl3H四氟化硅|SiF4四氯化硅|SiCl4二氯二氢

嘿嘿因为SiF4会溶于氢氟酸中生成六氟合硅酸H2SiF6不会有SiF4气体出来

SiF4的沸点(℃)：-65(24.1kPa)所以SiF4常温下当然是气体了.

氟硅酸是难溶的,氨气与水作用显碱性,所以无法反应,难溶就不能电离氢离子了再问：Ϊʲô��ɹ������ͷ���أ�再答：��ͻ�ѧƽ���йأ���ɷ��������ʹ��ѧ��Ӧ����������

BF3是常见的缺电子体,中心B原子有空轨道,可以接受孤对电子SiF4是少见的价层可以扩展的分子,中心原子硅周围最多可以有六对电子CF4中的C是sp3杂化,价层已满,不能再接受孤对电子

氟化硅（SiF4）无色、有毒、有刺激性臭味的气体.SiCl4是固体

你看清楚二氧化硅是如何成键的!一个氧原子行成两个氧硅键,使硅氧可以无限连接下去,氟与氯只能得一个电子,行成一个键.

是复分解反应