PH等于1的溶液中铵根离子铁离子双水解吗-搜答案-拍题作业网

PH>7.Ba离子+SO4离子=BaSO4(白色沉淀）Na2CO3===Na+CO3-+H2O====OH+HH2CO3=H2O+CO2(气体）水溶液显碱性.

镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7

NH4+K+ClO-Cl-在PH=1强酸性溶液下不能共存原因是ClO(-)+Cl(-)+2H(+)=Cl2↑+H2O归中反应

再答：再答：再问：PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断再答：PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断1、PH=2的HA加入几滴MOH，反应后

不能因为在强酸性溶液中,有硝酸根,既有硝酸,是强氧化性的物质,能将碘离子氧化成碘单质,所以不能共存

不能共存,PH=1酸性溶液,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性会把2价亚铁离子氧化成3价铁离子离子方程式:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O

盐类水解的实质就是和水反应,破坏水的电离平衡,而加酸下去没有和水反应,就算反应了都还是生成水,电离常数就还是1.0x10^-14mol/L

PH为13的时候是强碱环境醋酸根离子、钾离子、硫酸根离子、溴离子都是能够共存的欢迎追问,

不可以共存的氨根会和氢离子反应.望采纳再问：哦…那氯离子和氢离子结合不？再答：那个不结合。。。

应该是Na2CO3,因为它需要水解产生OH-使PH达到10,在水解过程中大大需要水的电离过程,所以它的溶液中水电离出的H+要多.再问：??????再答：HCl中的H+大部分都是HCl电离产生的，电离的

ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为：0.1mol/L氢氧根离子的浓度为：1×10^-13mol/L

pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等V混合：醋酸中,已电离出的c(H+)=10-3mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和；但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是：醋酸大大过量

PH=7,溶液显中性,正好中和,溶液中存在硫酸钠,再加上水的电离,溶液中溶质离子有钠离子和硫酸根,还有氢离子和氢氧根离子取用一片PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上,并与比色卡比较,读

不可以,PH=12说明溶液中有氢氧根,会和碳酸氢根反应～

（1）＞,离子反应总方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O（2）＝,离子方程总方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4

等于1阿p（h）+p（oh）=14不好意思打错了c不是物质量浓度吗p就是物质的量浓度的10的负对数

选ABH+会和OH-生成水CH+会和CO32-生成CO2和水DH+会和CHCOO-结合生成弱电解质CHCOOH

不能,在酸性条件下存在硝酸根就相当于有强氧化性,会氧化碘离子和氯离子再答：求采纳哦，不懂再问再问：偏氯酸根能在碱性溶液中大量共存吗？再答：是次氯酸很吗？还是偏铝酸根？都不可以再答：根再问：好的谢谢^_

首先你要明白,无论溶液的酸碱性如何,水电离出的OH-和H+浓度永远是一样的.然后,因为硝酸的PH=1,所以硝酸电离的H+浓度为0.1,此时水的H+电离被抑制,和硝酸电离的相比可忽略不计,这样水电离的O

乙能共存甲中硝酸根离子在酸性中有强氧化性能氧化二价铁离子