25摄氏度时,在PH等于4的HCL溶液与PH为10的NA2CO3溶液中,水电离出的H离子的浓度哪个大

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 04:01:31

应该是Na2CO3,因为它需要水解产生OH-使PH达到10,在水解过程中大大需要水的电离过程,所以它的溶液中水电离出的H+要多.
再问： ??????
再答： HCl中的H+大部分都是HCl电离产生的，电离的H+使PH达到4，H2O较少电离， Na2CO3与H2O少量进行水解反应，水解的OH-使PH达到10，水在电离OH-的同时也电离了H+，只不过电离的这部分H+与Na2CO3中的碳酸根结合了。所以，第一个是抑制电离，第二个是促进电离。那么谁产生的H+会更多呢，不言而喻吧。

25摄氏度时,在PH等于4的HCL溶液与PH为10的NA2CO3溶液中,水电离出的H离子的浓度哪个大 25摄氏度时,PH=2的Hcl溶液中,由水电离出的氢离子浓度是多少 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（　　）在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为A mol/L与B 25度时,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+的浓度是? 在二十五摄氏度时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L,则溶液的PH是多少? 相同温度下,PH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度谁大? PH=4的盐酸与PH=4的NH4CL溶液,有由水电离出H离子浓度比?为什麽温度为25度时,ph=0的硫酸溶液中,由水电离出的H离子的浓度为多少 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少?PH=12,说明氢离子浓度为1*10－12 此在 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中,pH=12,离子浓度从大到小的顺序是:水电离出的c(oh)= 写出电荷手若某溶液的PH值为10,由水电离产生的H离子浓度为多少若某溶液的PH值为4,由水电的H离子浓度为多少