PH值相同的物质腐蚀性

浓酸》稀酸》弱酸》强酸弱碱盐》中性盐》弱酸强碱盐》弱碱》强碱.这是指酸性强度.PH值的话就倒过来.上面的几种物质PH大小：氢氧化钡大于氢氧化钠大于氨水大于醋酸钠大于碳酸氢钠大于氯化钠大于氯化铁大于醋酸

HCl、H2SO4为强酸，完全电离，CH3COOH、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞CH3COOH，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时醋酸溶液中含有大量的未电离的醋酸分子，因此醋酸的物质

解题思路：此类问题先把物质分成3类，酸、碱、盐，按照酸碱是否完全电离及盐类能否水解来进行分析解题过程：解析：此类问题先把物质分成3类，酸、碱、盐：酸：CH3COOH是弱电解质，所以只有部分电离，故C（

盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度越大所以PH：NaClO>CH3COONa因为醋酸酸性强于次氯酸（NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO强酸制弱酸）,所以次氯酸钠水解程度更大,则次

NaHSO4-NH4NO3-NaNO3-NaHCO3-Na2CO3NaHSO4在水中完全电离出氢离子,硫酸根离子和钠离子,酸性最强NH4NO3水解呈弱酸性NaNO3不水解呈中性NaHCO3与Na2CO

超强酸：超强酸又称超酸.是一种比100%硫酸还强的酸.特别是液体超强酸,HF.SbF5超酸比100%硫酸强10^19倍,有严重腐蚀性和严重公害.全氟磺酸树脂（Nafion-H）是现在已知的最强固体超强

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.双水解反应能否完全

稀酸对皮肤还是有一定的腐蚀性.0.1%的硫酸,它的PH值由该溶液的氢离子浓度所确定；[H+]=0.1%*1000/98=1.02*10^-2(mol/L)(将该稀酸溶液的比重近似作为1）则：PH=-L

醋酸》盐酸》硫酸

弱酸强碱物质的量相同时,等体积混合,PH值大于7因为会存在如下平衡:水中氢离子会与弱酸根结合,从而使溶液中氢氧根离子数目增多,所以PH值大于7

因为NaOH是强碱,在溶液中完全电离,而Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa是弱酸强碱盐,是在水的作用下而发生水解显碱性,每当NaOH稀释10^n(n

PH相同也就是溶液中氢氧根的物质的量相同,氢氧化钡,氢氧化钠都是强碱,完全电离而一水合氨是弱碱,氢氧根不完全电离.1mol氢氧化钡可以电离出2mol氢氧根,而1mol氢氧化钠可以电离出1mol氢氧根,

A.弱酸根水解呈碱性.B显酸性C中性D双水解,显中性所以选A

1.溶液的物质的量浓度相同时,强酸的PH值为什么小于弱酸.原因:强酸在溶液中完全电离,弱酸在溶液中部分电离.相同物质的量浓度的强酸和弱酸相比,强酸溶液中氢离子的物质的量浓度更大,PH值更小.2.楼主你

腐蚀性和pH没有关系,pH大小只和氢离子浓度有关,当然高浓度的氢离子或者OH-都有较强的反应活性,从而体现出较强的腐蚀性.海水pH虽然接近中性,但是它的离子浓度较高,而且溶解了一部分的氧,不仅会和放入

这样的pH都是正常的；pH如果在到1或者13左右就有一定腐蚀性了,但还是不强；当然柠檬pH2.5其实也有一定腐蚀性,但是不是你想象的那么强.pH=1的话,H+浓度也只有0.1mol/L,确实有一定腐蚀

强酸强碱一般都具有腐蚀性,但是要看腐蚀什么具体情况具体分析

碳酸钠氯化钠溶液呈中性氯化铵是强酸弱碱盐,水解呈酸性,醋酸钠,碳酸钠都是强碱弱酸盐,水解呈碱性,但越弱越水解,物质的量浓度相同是碳酸钠水解程度高,碱性强,因而pH值较高ps：pH值大小写要注意哦

早在古埃及时代,人们就认识了醋酸.到了17世纪,荷兰化学家劳贝尔又发现了盐酸、硝酸和硫酸.时至今日,人们已知的酸类物质已有很多很多种.在这庞大的酸类家族中,酸性强的并不多,大家熟悉的强酸,主要有盐酸、

A,二元酸,电离常数最大顺序为：A>C>D>B>E但有个问题：碳酸很难得到高浓度溶液,一般指二氧化碳浓度.所以严格意义上,碳酸的电离程度可能要大于甲酸.