相同物质量浓度的盐溶液比较pH值大小

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/20 08:42:32

第一题～～～详细解答>_

解题思路：此类问题先把物质分成3类，酸、碱、盐，按照酸碱是否完全电离及盐类能否水解来进行分析
解题过程：
解析：此类问题先把物质分成3类，酸、碱、盐：
酸：CH₃COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，C（OH^- ）=0.1mol/L，所以PH=13；⑦Ba(OH)2是强电解质，完全电离，C（OH^- ）=0.2mol/L所以PH>13
盐：④NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以PH=1；
⑧NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜PH值＜7；
①KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，PH=7；
②Na₂CO₃和③NaHCO₃都是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性．
故答案为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④．
几种盐溶液pH大小的比较
强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH>7、强酸弱碱盐pH<7
根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H₂CO₃，溶液pH NaClO>Na₂CO₃
最终答案：

相同物质量浓度的盐溶液比较pH值大小物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,pH的大小比较现有体积相同,物质的量浓度相同的HCl,H2SO4,CH3COOH,试比较:①H+浓度大小②PH （物质的量浓度相同）比较以下物质的pH大小!(要详细）NaHSO4 CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 CH3C 物质的量浓度相同情况下PH值之比较 PH大小的比较物质的量浓度相同的下列溶液中按PH由小到大顺序排列下列两组物质A NaCO3 NaHCO3 NaCl N 物质的量相同,体积相同的盐酸醋酸和硫酸ph大小比较物质的量浓度相同的硫酸铵氯化铵硝酸钠和硫酸钠溶液中 pH值的大小物质的量浓度相同的碳酸钠碳酸氢钠氯化钠和氯化铵溶液中 ph值的大小比较下列同物质的量浓度的溶液的PH大小相同物质的量浓度的溶液如何判断ph大小相同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中铵根浓度大小比较