ph值中合后室温反应

方法一：常规推导pH=a,NaOH,即,c(H+)=10^-a,c(OH-)=10^-(14-a)=10^(a-14)mol/LX毫升,即,n(NaOH)=X*10^-3*10^(a-14)=X*10

红色沉淀应该是二氧化锰（棕色）.加碱后,二氧化锰岐化为锰酸根离子和锰离子,而锰酸根离子为绿色.再问：不错，谢谢。顺便请教一下，二氧化锰是黑色粉末，但是若不慎把它撒在桌上，用手抹时变成铁锈般的红棕色；实

你思路整个就是错的.NAOH和ch3cho恰好完全反应,生成醋酸钠和水.因为醋酸钠是盐,所以可以完全电离成醋酸根和钠离子.醋酸根和水电离形成的h+结合生成醋酸,因为醋酸是不容易弱电解质,不容易电离,故

1个硫代硫酸根+2个氢离子=1个二氧化硫分子+1个硫单质分子↓+1个水分子

A,正确,醋酸钠是强碱弱酸盐,所以需要多一点儿醋酸.B错误,PH小于7.可能是醋酸中加了很少的氢氧化钠,此时Na+浓度会小于H+浓度.

pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，则A．若x=y，且a+b=14，则有n(OH-)n(H+)=10a-14x10-by=

盐酸与氢氧化钠的反应当量比为1:1,所以c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),10^(-2.5)X1=c(NaOH)X10,即c(NaOH)=10^(-3.5),则氢氧化钠溶液中氢离

室温下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，则c（H+）=10-9mol/L，所以c（OH-）=10-5mol/L，其水解方程式为X-+H2O⇌HX+OH-，根据水解方程可知生成的氢氧根离子浓度等于发

因为醋酸是弱电解质,对于室温下PH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,此时醋酸和盐酸c(H+)是一样的,但是加入足量锌后,醋酸还会电离出更多的H+,而盐酸不会,所以,醋酸参与反应的H+比盐酸参与反应的

都不反映Mg可以和热水反映Al可以和沸水反应但是速度都慢

强酸强碱反应时,pH=7,则总酸量=总碱量,即：10^(-a)*Va=10^(-14+b)*VbVa/Vb=10^(a+b-14)Va=Vb,则,a+b=14,即A中pH=7时才正确,所以A不是答案.

1.A.常温下PH之和＝14的酸碱等体积混合,谁弱显谁性.两者都是强,所以PH＝7B、设a=12,b=1,x=1,y=10,所以n(OH-)=1*0.017.正确.再问：第二题：25℃时，有pmol/

这幂指数打不上啊,你先按题目把NaOH和HCL的物质的量表示出来,然后把所列选项代入物质的量表达式,就能比较出NaOH和HCL的物质的量的多少,只有NaOH大于HCL才会显碱性的.选B,能看懂的话你试

x=10y,NaOH溶液和HCl溶液体积比是10：1,a＋b＝14,可知HCl溶液的浓度与NaOH溶液相等,如果等体积则恰好中和,现在X>Y,则碱过量,所以PH>7.

A,a+b>14,因为是等体积,说明氢离子的量小于氢氧根的量(可以举例,a=1,b=14),所以溶液反应后是碱性B,原来两份溶液的氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相等的,反应后本应是中性,但氨水是弱碱,没

PH=b的盐酸H+浓度为10^(-b)mol/L所以氨水浓度为10^(-b)mol/L氨水电离出的OH-浓度为:10^(a-14)mol/L所以氨水的电离度是:10^(a+b-14)

A.当醋酸和氢氧化钠混合时,若要使混合液等于7,则醋酸的摩尔量大于氢氧化钠.在等体积的前提下,有c1>c2.B.可以假想醋酸很多而氢氧化钠很少,此时,可能会有c(H+)>c(Na+)的情况,所以B不是

pH=b的盐酸中c（H+）=c（HCl）=10-bmol/L，二者恰好反应可知c（NH3•H2O）=c（HCl）=10-bmol/L，pH=a的氨水中n（OH-）=10a-14mol/L，即已电离的c

加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的溶质是KHS与KCl.K2S+HCl=KHS+KClKHS与KCl都有K+,所以K+最多.Cl-不水解,所以第二多.HS-因为水解与电离,所以小于Cl-.碱性,c

LS考虑错了.100℃时水的离子积约1*10^-12,所以中性的pH=6.按pH=-lg[c(H+)]考虑.100℃时硫酸pH约2.pH=2?原来是12的话,NaOH溶液升高到100℃时pH约10（要