作业帮 > 化学 > 作业

室温时,将X毫升pH=a的稀NaOH溶液与Y毫升pH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液pH的判断是否正确?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 15:08:47
室温时,将X毫升pH=a的稀NaOH溶液与Y毫升pH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液pH的判断是否正确?
若10X=Y,且a+b=13,则pH=7
..
答案是这样讲的n（NaOH）=X*10(a-17)
n(HCI）=Y*10-（b+3） 括号内是幂次方
然后数据代入一比的10（-2）
看不懂..
方法一：常规推导
pH=a,NaOH,即,c(H+)=10^-a,c(OH-)=10^-(14-a)=10^(a-14) mol/L
X毫升,即,n(NaOH)=X*10^-3*10^(a-14)=X*10^(a-17) mol
pH=b,HCl,即,c(H+)=10^-b mol/L
Y毫升,即,n(HCl)=Y*10^-3*10^-b=Y*10^-(b+3) mol
将,Y=10X,b=13-a代入
得到,n(HCl)=10X*10^-(13-a+3)=X*10^(a-15),与n(NaOH)比较,HCl多,所以,不是pH=7,而是,pH < 7
是不是应该是,X=10Y
这样,代入的就是,Y=X/10,得到,n(HCl)=X*10^-1*10^-(b+3)=X*10^(a-17)=n(NaOH)
就是恰好中和,所以,pH=7
方法二：这里恰好是强酸HCl与强碱NaOH,都是外圈电离的,所以存在一个规律,酸的pH=b,碱的pH=a
当,a+b=14时,等体积混合,恰好中和
若,a+b < 14,说明酸的浓度更大,则恰好中和需要的碱的体积多
若,a+b > 14,说明碱的浓度大,则恰好中和,酸的体积更多
现在,a+b=13,小于14,说明碱的体积应该更多,且是酸的10倍
这个规律你可以自己推导一下,掌握以后,判断这样的题目会更快.
室温时,将X毫升pH=a的稀NaOH溶液与Y毫升pH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液pH的判断是否正确? 室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ 高中化学pH计算室温时,将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH 室温时,将xmLPH=a的稀NaOH溶液与ymLPH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液PH的判断正确的是 化学：室温时,将x ml PH=a的稀NAOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列 室温时,将x ml pH=a的稀NaOH溶液与y ml pH=b的稀HCl充分反应,若x=10y,且a+b=14,则pH 室温时,pH=a的某酸与pH=b的某碱充分反应后溶液的pH>7的是 将0.5摩尔co2通入100毫升11摩尔/升的NaOH溶液中,充分反应后溶液的ph值为（） a 1 室温时,若1mL pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后pH=7,求NaOH溶液的浓度和pH. 25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7.若x=y/2 将0.5摩尔CO2通入100毫升11摩尔每升的NaOH溶液中,充分反应后的溶液PH值为多少拜托了各位 pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：