转移两个电子给氧气

2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2从方程式可以看出要生成3MOL氧气,则反应物需要2MOL氯酸钾,则有2MOL氯原子,6MOL氧原子其中氯酸钾中氯元素从＋5价降到了氯化钾中的－1价,氯原子总

这个方程式的氧化物和还原物都是氯酸钾,Cl由+5价反应后变成-1价,氧由-2价变成0价,所以双线桥由氧指向Cl,氧失去2个e-,氧的下角有3,KClO3前面有2,所以方程式的电子转移数目为2e-x3x

要用公式编辑器耶不过简单2h2o2=2h2o+o2↑得失全部在氧h2o2的氧分出两条线一条指向h2o中的氧（得2*1e）另一条指向o2中的氧（失2*1e）

2molH＋变成H2,转移2mol电子,看转移多少电子,只看化合价升或降（只看一种,要么看升要么看降）了多少,另外是几个原子（或离子）发生了升或降,此为系数,所以是系数乘以一个原子升或降价的数字,就是

一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1：2，则生成物化学式为AB2，反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原，故选C．

想的很对.你是从氧化产物方面考虑的,也可以从还原产物方面考虑.具体如下,Cl在反应物中为+5价,在生成物中为-1价,则转移电子数应为6*2=12也能计算得到结果.

4再答：摩尔再答：请采纳再问：为什么啊再答：因为原来是-2价的再答：后来是0价，一个氧分子要两个氧原子才能形成再答：了解了?

2CO+O2=2CO2碳从+2价到+4价,失两个电子,所以1mol一氧化碳与氧气反应转移电子数为2NA(NA为阿佛加德罗常数）

2：2：1

其实臭氧是有正负价的.一般高中不作要求.氧气中氧都是0价.但是在臭氧中,以一个氧为中心原子,以另外两个氧为配体,发生sp2杂化.结构就如一条折线,氧在两个端点和拐点上.拐点上的氧已经成两个键了,但是两

解题思路：首先写出正确的化学反应方程式，进行电子转移的分析。制得标准状况下相同体积的氧气时即制得等物质的量的氧气。解题过程：首先写出正确的化学反应方程式，进行电子转移的分析。制得标准状况下相同体积的氧

解题思路：书写由高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取氧气的化学方程式,分析各反应转移电子数,然后求出生成相同物质的量（既相同体积）氧气时,三个反应转移电子数之比.解题过程：varSWOC={};SWOC.t

C3H8+5O2==3CO2+4H2O有机物燃烧（氧化还原反应）一般采取平均化合价的配平方法.C是-8/3到+4加,价升20/3...O从O到-23个C,所以一共失去20e-,同理,O的是2*2*5=

2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2气体箭头不好表示每摩尔氯酸钾分子中的氯元素得到6摩尔电子,总共2摩尔氯酸钾分子,总共得到12摩尔每摩尔氯酸钾分子中的氧元素失去2摩尔电子,总共6摩尔”氯原子

过氧化钠中氧是负一价的,但是1mol的过氧化钠中有2mol的氧,所以是2mol的电子

解题思路：根据有关氧化还原反应的原理结合有关信息分析计算。解题过程：有关解析见附件

铁从零价到3升高三价,铁为0.1mol,所以电子数就是0.3Na再问：比如说题目中有提到足量之类的字眼那我应该看谁的变价呢？再答：一般就是变价金属考虑足量的问题，比如铁，它可能是反应成2或者是3，所以

氧从0降到-1NA从0升到+1,一升一降

+7.-2.+6.+4.02KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2把变化了的化合价弄明白,就可以顺利画出双线桥了+7Mn----->+6Mn,得到e-+7Mn----->+4Mn,得到3e--

第一步：标出变价元素的化合价：反应物中KMnO4中Mn是+7价FeSO4中Fe是+2价,产物中MnSO4中Mn变成了+2价了,Fe2(SO4)3中Fe变成了+3价了.第二步：配平后算电子转移情况要注意