高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取氧气转移电子比较
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/20 11:17:28
在一定条件下,分别以高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢为原料制取氧气,当制得标准状况下相同体积的氧气时,求三个反应中转移的电子数之比。
解题思路: 首先写出正确的化学反应方程式,进行电子转移的分析。制得标准状况下相同体积的氧气时即制得等物质的量的氧气。
解题过程:
首先写出正确的化学反应方程式,进行电子转移的分析。制得标准状况下相同体积的氧气时即制得等物质的量的氧气。可以考虑制得1摩尔氧气转移电子数。
2KMnO4=(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 该反应中锰元素从+7价分别降低到锰酸钾的+6价和二氧化锰的+4钾共得电子4摩尔,(2摩尔氧原子从-2价升高到0价共失电子4摩尔)即在该反应中生成1摩尔的氧气转移了4摩尔电子。
2KClO3 =(加热) 2K Cl+3 O2↑ 该反应中6摩尔的氧原子都从-2价升高到了0价生成3摩尔氧气,共失电子12摩尔,所以生成1摩尔的氧气失电子也是4摩尔。
2H2O2 =2H2O +O2↑ 该反应中过氧化氢中-1价的氧元素,有2个得电子(化合价降低)到了水中的-2价, 有2个失电子到了氧气中的0价, 得失电子数均为2*1摩尔。所以得到1摩尔氧气,该反应中转移电子为2摩尔。
所以:当制得标准状况下相同体积的氧气(都1摩尔)时,三个反应中转移的电子数之比4:4:2即 2:2:1。
看看明白没有,有问题再联系。
最终答案:略
解题过程:
首先写出正确的化学反应方程式,进行电子转移的分析。制得标准状况下相同体积的氧气时即制得等物质的量的氧气。可以考虑制得1摩尔氧气转移电子数。
2KMnO4=(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 该反应中锰元素从+7价分别降低到锰酸钾的+6价和二氧化锰的+4钾共得电子4摩尔,(2摩尔氧原子从-2价升高到0价共失电子4摩尔)即在该反应中生成1摩尔的氧气转移了4摩尔电子。
2KClO3 =(加热) 2K Cl+3 O2↑ 该反应中6摩尔的氧原子都从-2价升高到了0价生成3摩尔氧气,共失电子12摩尔,所以生成1摩尔的氧气失电子也是4摩尔。
2H2O2 =2H2O +O2↑ 该反应中过氧化氢中-1价的氧元素,有2个得电子(化合价降低)到了水中的-2价, 有2个失电子到了氧气中的0价, 得失电子数均为2*1摩尔。所以得到1摩尔氧气,该反应中转移电子为2摩尔。
所以:当制得标准状况下相同体积的氧气(都1摩尔)时,三个反应中转移的电子数之比4:4:2即 2:2:1。
看看明白没有,有问题再联系。
最终答案:略
高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取氧气转移电子比较
高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢制取等量氧气转移电子比较
高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢制取氧气时的电子转移问题
高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取等体积氧气转移的电子数之比
高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾 制取氧气的化学式
用高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢制取氧气
在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之
在一定条件下,分别以高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢为原料制取氧气,当制的同温,同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数
高锰酸钾制取氧气的电子转移图是怎么样的?
求以下化学方程式:1、高锰酸钾分解制取氧气 2、氯酸钾分解制取氧气 3、过氧化氢分解制取氧气 4、电解水
高锰酸钾制取氧气实验装置图,氯酸钾制取氧气实验装置图,过氧化氢制取氧气实验装置图.
用氯酸钾、过氧化钠、氧化汞、高锰酸钾制取氧气 若制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比