作业帮no分子轨道排布式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 15:42:03
1.从低到高.能量低的分子轨道先填充.2.每个分子轨道最多可以填充两个自旋相反的电子（Pauli不相容原理）.3.简并分子轨道（能量相同）服从“洪特规则”.再问：你说的这个是原子中，核外电子在原子轨道
http://hi.baidu.com/%D2%C5%CA%A7%D6%AE%BF%C2%C4%CF/album/item/39ee91ef5899e139fdfa3cbe.htmlLewis结构式,
不等于.1号和2号是氢和氦,它们只有一层电子,所以只需在圆圈外面画一段断开的圆弧并在圆弧中间写上1或者2.3到10号,圆圈外有2层电子第一层是2个,写上2即可,第二层只需拿原子序列号减去2的数写在第二
O2：[(1σg)21(σu)22(σg)22(σu)23(σg)21(πu)31(πg)3]O2+：[(1σg)21(σu)22(σg)22(σu)23(σg)21(πu)31(πg)2]O2-：[
O2：[KK](σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)2]O2(+)：[KK](σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)1]O2(-)：[KK](σ2s)2(
苯在常温下为一种无色、有甜味的透明液体,并具有强烈的芳香气味的有机物,苯常作为有机溶剂,苯的价电子排布为：苯化学式为C6H6其中每两个碳原子之间形成单双交替的特殊的化学键,所以我们写其价电子排布的时候
价键理论杂化轨道理论不管你怎样解释它都是直线型一氧化氮为双原子分子,分子结构为直线型.一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个一个3电子π键.氮氧之间键级为2.5,氮与氧各有一对孤对电
这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同,必须写在一起（把π2py写在前面是习惯）
1可以.sp3-sp3.即使是用杂化讨论ABn型,端基原子B也是可以杂化的.杂化只是个原子轨道的组合方式而已,不是针对具体的原子的.2貌似要把(π2p)^4和(σ2p)^2的顺序对调一下.N2型和O2
电子轨道排布式是写所有的电子排布式价电子排布是最外层电子的排布
轨道式就是要画图的,排布式只要写spdf就行了
B2（1σg）2（1σu）2（1πu）2O2-,O22-与O2的区别在于反键轨道上
O2(+)：[KK](σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)1]再问：键级是多少，具不具有顺磁性再答：这个不知道了，请你采纳吧！再问：键级是多少，具不具有顺磁性再答：O2^+，比
和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!
O2-[(1σg)21(σu)22(σg)22(σu)23(σg)21(πu)41(πg)3]
按顺序写σ1s
HCI分子有18个电子.电子排布为：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)4,键级可算得为1.
[Kr](1σ)2(2σ)2(3σ2)(1π）4再问：可是我们老师说这个答案不对啊！外层应该有36个电子的！这个就已经超出36了！你说呢？再答：就我回答了。。能力所限。。同学你就选吧~~