等温等容时,2NO2=N2O4,充入1molNO2达平衡
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 14:26:08
这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低. 充入N2O4时可以将反应写成N2O4(g)=可逆=2NO2(g),则平衡
一楼错误!条件:恒温恒容反应:2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.分析:通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移
平衡移动的本质是正逆反应速率不等,而速率受到温度和浓度影响.在恒温恒容下,要改变速率只有改变浓度,进而改变反应速率.加入N2O4瞬间,其浓度增大,但NO2浓度不变.因此逆反应速率增大,正反应速率不变,
(1)前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/L4s=0.01mol/(L•s),则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L•s),故答案为:0.005mo
你可以这样理解,加入的NO2O4先在一个空的恒温恒容的容器中先达到平衡(体积适当)2NO2(g)===N2O4(g)此时NO2O4的体积分数与前面的相同.这个平衡是向左移.然后将后一个容器内的混合气体
A、图中,交点A表示的消耗速率v( N2O4)=v( NO2),而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍,v( NO2)=2v( N2O4),因
N2不会和反应物、生成物反应,相当于充入稀有气体.充入N2,恒容条件下,各组份压强不变(原来是多少mol/L,现在还是多少mol/L),平衡不移动.颜色不变.使平衡移动的实质是温度变化和气态溶度、溶液
1、BCD.A:假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡,则这两个平衡完全相同,浓度比值都是一样的.然后压缩到一个容器中,此时可知,平衡右移,所以二者比值变小.B:与A相反,正确
N2O42NO2N2O4的浓度升高,平衡右移.加压会引起所有的气态物质浓度都升高,这里不是,刚加入N2O4,NO2的浓度是不变的.再问:那N2O4的转化率呢?再答:转化率降低。再问:既然平衡向正方向移
恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相
变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大
减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小
我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问:就不能按别的考虑吗再答:摩尔比例,其实还是压强问题。再问:能详细说下吗再答:定性地讲,在同一温度下,NO2和N2O4的比例只与混和气
首先要搞清楚转化率的问题,我觉得LZ对转化率的概念的理解有误.我来问LZ一个问题,NO2转化率升高,是否代表容器内剩余的NO2会减少,即其中一部分转化为N2O4?答案想必是肯定的.这样LZ的问题也就解
刚加入时候是增大的,加入之后容器内压力增大,反应正向加速进行,大量的NO2转变成N2O4平衡后NO2的体积减小
恒容时,体积不变,无论冲入NO2还是NO4都会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.好久不学化学了,若回答错了见谅.
这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,
这道题我觉得应该考虑等效平衡,不能简单仅仅从平衡移动考虑.这是气体参加且反应前后气体数减少的反应.假设两个反应1.2都能达到转化率为a%(体积不同,因为四氧化氮的物质的量不同),假设反应2为题设中加入
气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问:那不是违反了勒沙特列原理吗?再答:勒沙特列原理要求改变影
无论是从平衡的移动还是依据反应速率,都是甲用时少首先正反应是个体积增大的反应,恒容的转化率比恒压的小,即达到平衡时N2O4反应的量要少,恒容中的N2O4的浓度比恒压中浓度大,反应速度也快,再问:2NO