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甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡 谁用时少

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 16:18:20
甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡 谁用时少
我原先写了乙用时少,但答案是甲用时少,我想我主要考虑了平衡的移动,而答案主要依据反应速率,那到底以哪个为主,还是两者兼顾,我觉得要是此反应的逆反应就两者兼顾了
无论是从平衡的移动还是依据反应速率,都是甲用时少
首先正反应是个体积增大的反应,恒容的转化率比恒压的小,即达到平衡时N2O4反应的量要少,
恒容中的N2O4的浓度比恒压中浓度大,反应速度也快,
再问： 2NO2=N2O4是不是就是乙用时少
再答： 当然了，那就相当于从那一头到同一个平衡状态，
甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡 谁用时少 反应n2o4 2no2在恒容恒温密闭容器中达到平衡,然后在容器中注入适量NO2,气体颜色将( ) 在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2O4重新达到平衡后 恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么? 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断 在恒温时,一固定在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2, 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2,重新达到平衡后, 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后... 恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)==N2O4(g)达到平衡后,在向容器内通入一定量的NO2,又达到平 恒温恒压下,在容积可变的容器内,反应2NO2(气)==可逆==N2O4(气),达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又 2NO2(g)=N2O4 恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）⇌N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，