已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2⇌N2O4，某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 17:33:26

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂⇌N₂O₄，某温度时，把1mol N₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍．
（1）前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为______mol/L•s
（2）在4s时容器内的压强为开始时的______倍
（3）在平衡时容器内含N₂O₄______mol
（4）在平衡时容器内NO₂的浓度为______mol/L
（5）平衡时N₂O₄的转化率为______．

（1）前4s中以NO₂的浓度变化表示的平均反应速率为
0.04mol/L
4s=0.01mol/（L•s），则以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/（L•s），
故答案为：0.005mol/（L•s）；
（2）N₂O₄⇌2NO₂
初始浓度：0.1     0
变化浓度：0.02    0.04
4s时浓度：0.08    0.04
在4S时容器内的压强和开始时的压强之比为：
0.08+0.04
0.1=1.2，在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍，
故答案为：1.2；
（3）反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，设四氧化二氮的转化率为x，
          N₂O₄⇌2NO₂
初始浓度：0.1     0
变化浓度：x      2x
平衡浓度：0.1-x   2x
则
0.1−x+2x
0.1=1.8
解得 x=0.08，所以在平衡时容器内含N₂O₄物质的量为（0.1-0.08）×10mol=0.2mol，
故答案为：0.2；
（4）平衡时容器内含NO₂物质的量为2×0.08×10mol=1.6mol，浓度=
1.6mol
10L=0.16mol/L，；
故答案为：0.16；
（5）N₂O₄的平衡转化率=
0.08mol/L
0.1mol/L×100%=80%，故答案为：80%．

已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2⇌N2O4，某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空已知no2和n2o4可以相互转化:2no2(g) n2o4(g)(正反应为放热反应).现将一定量no2和n2o4 关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体）体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的? 密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动为什化学平衡难题2NO2==N2O4,当平衡后(体积为2L),C（NO2）=1mol/L,C(N2O4)=0.5mol/L, 在373K时,把13.8g的N2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2含一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c（NO2）=0.500mol/L,c（N2O4）=0.1 N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A 反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4=2NO2 ΔH>0 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) Δ 1mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为多少NA?