碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式-搜答案-拍题作业网

盐酸CO3*2-+2H*=CO2+H2O氢氧化钠再问：那第二个问题的离子方程式是什么？再答：HCO3*+OH*=CO3*2-+H20

1.碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水因为此时酸较多2.生成碳酸氢根酸少

少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-适量SO2（物质的量比1:1）：CO32-+SO2=CO2↑+SO32-过量SO2：CO32-+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3

2HSO3^-+Ca^2++2OH^-=CaSO3↓+SO3^2-+2H2O

答案是BDA确实是碳酸氢钠的溶解度小b这两个盐都是强碱弱酸盐,溶液显碱性,酚酞事业会变红是对的c他俩都能和氢氧化钙起反应,前面的生成碳酸钙,后面能生成水,符合复分解反应的条件最后一项,碳酸氢钠消耗的多

分别滴加少量氯化钡溶液,观察现象（三个试管中都产生白色沉淀）.再往这三支试管里滴入几滴稀硝酸,振荡后观察现象（装碳酸钠溶液的试管中沉淀消失）由实验可得出检验含SO42-的化合物的方法是（加氯化钡溶液产

这个离子方程式错了,没有配平.但是这道题也不是这个方程式.氯化氢通入碳酸钠,碳酸钠过量,CO32-+H+=HCO3-碳酸钠加入氯化氢中,氯化氢过量,CO32-+2H+=CO2!+H2O

分开写：Cl2+CO32-+H2O=HClO+Cl-+HCO3-Cl2+HCO3-=HClO+Cl-+CO2合在一块儿：2Cl2+CO32-+H2O=2Cl-+2HClO+CO2

Cl2+2CO32-+H2O=CI-+ClO-+2HCO3-

氯水含有Cl2,HClOHCO3-+H+=CO2+H20

少量氯水的话反应应该是Cl2+2CO32-+H2O=CI-+ClO-+2HCO3-、第二个问题则是氯水过量,碳酸根不足

解题思路：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑解题过程：

A是错的,由于是少量的气体,所以生成碳酸氢根应该为CO32-+H+=HCO3-B是正确的A中离子不能,OH-和HCO3-反应生成H2O和CO32-B能共存

加入氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水所以碳酸氢根离子减少,碳酸根离子增加再问：为什么不可以说氢氧根显著变化？再答：氢氧根离子是加入的，并且参与反应了

CO2+CO32-+H2O=2HCO3-少量大量都一样!

H2SO3pKa1=1.81pKa2=6.97H2CO3pKa1=6.36pKa2=10.25第一个2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3Na2CO3过量,只能生成NaHCO3,

氯化铁少量:负二价硫离子+三价铁离子=硫化亚铁+硫沉淀.氯化铁过量:负二价硫+三价铁离子=亚铁离子+硫沉淀

变成碳酸氢钠再答：

滴加少量----------CO3^2-+H+=HCO3^-过量盐酸的---------CO3^2-+2H+=H2O+CO2

向盐酸中加入少量碳酸钠溶液,盐酸过量,离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑反过来,向碳酸钠溶液中加入少量盐酸,碳酸钠过量,离子方程式是CO32-+H+=HCO3-